12气体实验定律 (2)分压的概念与道尔顿分压定律 1)气体化合体积定律(Gay- Lussac,1808) ◆在国温恒压下,气体反应中各气体的体积互成简单整比 在度与体定时最食气体的总压力等子姐州气 尔颚子论无法新舞 分五力之和。某组分气体分压力等于被气体单我占有 导政引出分子的微念 总体积时,所现的压力 英国化学道尔 Avogadro假说(181)与分子概念的操出 ◆在相同的温度与相同的压力下,相同体积的气体所含分子 50L20℃ 5La20 sL,a3℃ 分压力与分体积的计算 RT/V H:和Ar 压力计 =nRT1m和=V+H Ramsay等人对道尔分压定律的实验验证 (Sir wil ansa, 1852-1916, UK,The Nobel in recognition of his services in the discovery of the inert gaseous elemeats in air, and (3) Graham气体扩散定律(1828) ls方程 恒量恒压时,气体的扩就率(和它的密虚P的平方康反比, 气体的密度又与尔量M成正比,即M-R,所以有 ○实际气体对理耀气体的偏高: 1)分闻有在相互作用内力,气体液化 分自身有一定的空闻体积 1.分子量调定 2.同位囊分高 引入压缩系微z毫示实际气 VA Vp M B U的富赢 浓氨水 MH和HC的 图2.61m气体的压缩系数2 2.1.2 气体实验定律 (1) 气体化合体积定律 (Gay-Lussac, 1808) ‹ 在恒温恒压下，气体反应中各气体的体积互成简单整数比。 „ Avogadro假说(1811)与分子概念的提出 ‹ 在相同的温度与相同的压力下，相同体积的气体所含分子 数目相等。 道尔顿原子论无法解释 导致引出分子的概念 (2) 分压的概念与道尔顿分压定律 Dalton’s Law of Partial Pressure (1807) 英国化学家道尔顿 (1766-1844) 在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气 体分压力之和。某组分气体分压力等于该气体单独占有 总体积时，所表现的压力。 分压力与分体积的计算 ptot = pa + pb + … Va = naRT/ptot 和 Vtot = Va + Vb + … Va Vtot naRT/ptot ntotRT/ptot = = na ntot pa ptot naRT/Vtot ntotRT/Vtot = = na ntot Ramsay等人对道尔顿分压定律的实验验证 (Sir William Ramsay, 1852-1916, UK, The Nobel Prize in Chemistry 1904) "in recognition of his services in the discovery of the inert gaseous elements in air, and his determination of their place in the periodic system" (3) Graham气体扩散定律（1828） 恒温恒压时，气体的扩散速率(v)和它的密度(ρ)的平方根成反比，而 气体的密度又与摩尔量(M)成正比，即M = ρRT/p，所以有： B A B A A B M M v v = = ρ ρ 1. 分子量测定 2. 同位素分离 (235U的富集) NH3和HCl的扩散 2.2 实际气体和van der Waals方程 实际气体对理想气体的偏离： 1) 分子间存在相互作用( 内聚力，气体液化) 2) 分子自身有一定的空间体积 引入压缩系数(Z)表示实际气 体的实验值和理想值的偏差： nRT pV Z =