y与y2区别原子轨道y图形(pd)胖,有+-对称性区别 电子云y2图形(pd)瘦,无+-对称性区别 补充43电子核外空间的径向分布函数D(r) 原子在原子核外距离r的一薄层球壳中的几率随半径变化时的分布情况 规律 1电子在核外空间出现总几率为1 2离核越近,几率密度越大 3几率最大处是距离核某一距离的球壳H的r=ao=529pm 4D(r)的峰值(极值)为(n)个 n 3-0=3个峰 3d 3-1=2个峰 3-2=1个峰 §1—5原子核外电子排布和元素周期表 5-1屏蔽效应和钻穿效应 1屏蔽效应: 把其它电子对选定电子的排斥作用,看作降低了部分核电荷的吸引作用,称为屏 蔽效应。 单电子体系E=136z/n2(eV)=2.18×10-18z/n2(J) 多电子体系E=136z2/n2(eV=-136(zo)(eV) σ为屏蔽常数,用斯莱特规则求之 核外电子分组:1s|2s2p|3s.3p|3d|4s4p|4d|4f|5s.5pl5dl5f… 1在j之后电子G=0 2与j同组电子G=0.35(1s为030) 3为nsnp电子,(n-1)层电子G=0.85(m-2)层以内=10 4为df电子,低组的电子=10 例C原子1s2:2p2各轨道能量是多少? 解:1sσls=0.3z1s=6-0.3=57 例2:求K原子3d4s轨道能量,第19个电子进入哪个轨道? 解:Ks2s2p53s23p64s或3d15 y 与 y 2 区别:原子轨道 y 图形(p.d)胖,有+.-对称性区别 电子云 y 2 图形(p.d)瘦,无+.-对称性区别 补充 4-3 电子核外空间的径向分布函数 D(r) 原子在原子核外距离 r 的一薄层球壳中的几率随半径变化时的分布情况 规律: 1 电子在核外空间出现总几率为 1 2 离核越近,几率密度越大 3 几率最大处是距离核某一距离的球壳 H 的 r=ao=52.9pm 4D(r)的峰值(极值)为(n-l)个 §1—5 原子核外电子排布和元素周期表 5-1 屏蔽效应和钻穿效应 1 屏蔽效应： 把其它电子对选定电子的排斥作用，看作降低了部分核电荷的吸引作用，称为屏 蔽效应。 单电子体系 E=-13.6z2 /n2 (eV)=-2.18×10-18 z 2 /n2 (J) 多电子体系 E=-13.6z2 /n2 (eV)=--13.6(z-σj) (eV) σ 为屏蔽常数，用斯莱特规则求之 核外电子分组：1s∣2s.2p∣3s.3p∣3d∣4s.4p∣4d∣4f∣5s.5p∣5d∣5f…… 1 在 j 之后电子 σij=0 2 与 j 同组电子 σij=0.35(1s 为 0.30) 3j 为 ns.np 电子，(n-1)层电子 σij=0.85 (n-2)层以内 σij=1.0 4j 为 d.f 电子，低组的电子 σij=1.0 例 1C 原子 1s22s22p2 各轨道能量是多少？ 解：1s σ1s=0.3 z* 1s=6-0.3=5.7 例 2：求 K 原子 3d.4s 轨道能量，第 19 个电子进入哪个轨道？ 解： K1s22s22p63s23p6 4s1 或 3d1 n l 3s 3-0=3 个峰 3p 3-1=2 个峰 3d 3-2=1 个峰