甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 1、活化分子和活化能 一一板书 反应速率的碰撞理论认为分子间的碰撞是发生化学反应的首要条件。但并非所有的碰 撞都一定引起反应，在参加反应的全部分子中，只有极少数能量较高的分子间的碰撞才 能引起反应，将这些分子叫活化分子。 (1)活化分子 活化分子是指具有较高的能量，碰撞时能发生反应的分子。 (2)活化能(Ea) 活化能是指活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能代表 了要使化学反应物能够重新组合形成产物所跨越的能量势垒，在一定温度下，反应的活 化能越大，活化分子数目就越少，反应速率就越小，反之，活化能小的，反应速率就大。 活化能是决定反应速率的内在因素。 一一强调应用 (3)阿仑尼乌斯公式的应用： 用于求Ea,k,A 总结上节所学内容，承上启下引出新内容(3分钟) 一一板书 2.5催化剂对反应速率的影响 一一举例 2.5.1一催化剂和催化作用 (1)催化剂 一一板书 (2)催化作用 一一板书 二2.5.2催化剂的特点 一一语速稍快 (1)催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能。 简单介绍 一一反复强调 非催化反应 A+B→P 催化反应 A+B+C→[A. (2)催化剂不影响平衡，及不改变反应的热力学状态。 C…B]→P+C ,同时作反应进 程图说明 载中润体 (3)催化剂具有一定的选择性。 (4)反应过程中催化剂的某些物理性状会发生变化。 2.5.3三均相催化和多相催化 (1)均相催化：反应物与催化剂处于同一相。 如：乙酸乙酯在酸性条件下的水解。 一一以酶催化 CH:COOC2Hs H2O-CH3COOH C2HsOH 为例说明 (2)多相催化：反应物一般是气体或液体，催化剂多为固体。 一一举例说明 如：合成按F作催化剂：全球环境问题酸雨形成SO2氧化为SO3的过程既有均相催 一一简单介绍 化，还有烟尘Fe、Mn氧化物固体催化的多相催化。 三小结：(5分钟) 一一同时说明 (1)活化能、活化分子的概念： 温度影响反应 (2)阿仑尼乌斯公式的对数形式： 速率活化分子 场甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 20 1、 活化分子和活化能 反应速率的碰撞理论认为分子间的碰撞是发生化学反应的首要条件。但并非所有的碰 撞都一定引起反应，在参加反应的全部分子中，只有极少数能量较高的分子间的碰撞才 能引起反应，将这些分子叫活化分子。 （1）活化分子 活化分子是指具有较高的能量，碰撞时能发生反应的分子。 （2）活化能（Ea） 活化能是指活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能代表 了要使化学反应物能够重新组合形成 产物所跨越的能量势垒，在一定温度下，反应的活 化能越大，活化分子数目就越少，反应速率就越小，反之，活化能小的，反应速率就大。 活化能是决定反应速率的内在因素。 （3）阿仑尼乌斯公式的应用： 用于求 Ea，k，A 总结上节所学内容，承上启下引出新内容（3 分钟） 2.5 催化剂对反应速率的影响 2.5.1 一 催化剂和催化作用 （1） 催化剂 （2） 催化作用 二 2.5.2 催化剂的特点 （1） 催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能。 （2） 催化剂不影响平衡，及不改变反应的热力学状态。 （3） 催化剂具有一定的选择性。 （4）反应过程中催化剂的某些物理性状会发生变化。 2.5.3 三 均相催化和多相催化 （1）均相催化：反应物与催化剂处于同一相。 如：乙酸乙酯在酸性条件下的水解。 CH3COOC2H5 ＋ H2O → CH3COOH ＋ C2H5OH （2）多相催化：反应物一般是气体或液体，催化剂多为固体。 如：合成按 Fe 作催化剂；全球环境问题酸雨形成 SO2 氧化为 SO3 的过程既有均相催 化，还有烟尘 Fe、Mn 氧化物固体催化的多相催化。 三 小结：（5 分钟） （1）活化能、活化分子的概念； （2）阿仑尼乌斯公式的对数形式； ――板书 ――强调应用 ――板书 ――举例 ――板书 ――板书 ――语速稍快 简单介绍 ――反复强调 非催化反应 A+B→P 催化反应 A+B+C→［A… C…B］→P+C ，同时作反应进 程图说明 ――以酶催化 为例说明 ――举例说明 ――简单介绍 ――同时说明 温度影响反应 速率活化分子