甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 第二步将实验数据代入，组成方程组： 步骤 第三步解方程组即得所要求的。 总之，非基元反应的速率方程由速控步骤决定，要由速控步骤写出，利用快反应建 立的平衡将中间产物的浓度表示。 2.3.3反应级数 2.3.4一级反应的积分速率方程 举例 2.4温度对反应速率的影响 一一板书标题 2.4.1范特霍夫规则 一一设疑提问 根据气体分子运动论计算，当温度由300K升高至400K时，气体分子间的碰撞频率 1. 是不是由于 只升高了0.15倍。而归纳许多经验知，如果反应物浓度恒定。温度每升高10℃，反应速 温度升高使反 率增加到原来的2~4倍。因此，温度升高使分子碰撞机会增加，并不是使反应速率加快 应速率加快？ 的本质原因。从反应速率的理论出发考虑。 2.温度升高反 应速率改变的 2.4.2温度对反应速率的影响一一阿仑尼乌斯公式 原因何在 (1)表达式： 一一板书 1887年阿仑尼乌斯总结大量实验事实，提出了著名的阿仑尼乌斯公式。其指数形式为： -Ea k=Ae 一一板书 k:速率常数： 一一设疑提问： A:与浓度，温度无关的常数，叫指前因子： 温度对反应速 R:气体常数：8.314J/Kmol: 率的影响如何 T:绝对温标，单位为K: Ea:活化能，单位为kJ/mol。 一一板书 Ea 一一简单介绍 对数形式为： Ig k=- 2.303R7+gA 各个参数的意 1gk~1T得一直线，直线斜率为-2.303R Ea 义，数值及单位 直线在纵坐标上的截距为1gA。因而，由作 图法所得的直线的斜率可求得该反应在某一温度下的速率常数，E。 (2)使用阿仑尼乌斯公式的几点说明： ①对一个给定反应，它的活化能也是一定的。所以书籍一个化学反应的活化能就可以求 解速率常数： ②对于活化能不同的两个反应，活化能较魇反应，其反应速率随温度增加较快，即具有 较大的温度系数：对同一反应，相同的温度变化值在低温时比在高温时对速率的影响要 大： 一一板书 ③某反应在T温度时的速率常数为k1,T2温度时的速率常数为2，则有： 一一分析阿仑 k=Ea召-I) 尼乌斯公式，并 k,2.303R TT 要求同学掌握 ④(=么，对于同一反应，两个温度下的速率常数之比等于两个温度下反应进行所需 k2 h 时间倒数的比值。 19甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 19 第二步 将实验数据代入，组成方程组； 第三步 解方程组即得所要求的。 总之，非基元反应的速率方程由速控步骤决定，要由速控步骤写出，利用快反应建 立的平衡将中间产物的浓度表示。 2.3.3 反应级数 2.3.4 一级反应的积分速率方程 2.4 温度对反应速率的影响 2.4.1 范特霍夫规则 根据气体分子运动论计算，当温度由 300K 升高至 400K 时，气体分子间的碰撞频率 只升高了 0.15 倍。而归纳许多经验知，如果反应物浓度恒定。温度每升高 10℃,反应速 率增加到原来的 2～4 倍。因此，温度升高使分子碰撞机会增加，并不是使反应速率加快 的本质原因。从反应速率的理论出发考虑。 2.4.2 温度对反应速率的影响――阿仑尼乌斯公式 （1）表达式： 1887 年阿仑尼乌斯总结大量实验事实，提出了著名的阿仑尼乌斯公式。其指数形式为： RT Ea k Ae − = k：速率常数； A：与浓度，温度无关的常数，叫指前因子； R：气体常数：8.314J/K·mol； T：绝对温标，单位为 K； Ea：活化能，单位为 kJ/mol。 对数形式为： A RT Ea k lg 2.303 lg = − + lgk～1/T 得一直线，直线斜率为 R Ea 2.303 − ，直线在纵坐标上的截距为 lgA。因而，由作 图法所得的直线的斜率可求得该反应在某一温度下的速率常数，Ea。 （2）使用阿仑尼乌斯公式的几点说明： ①对一个给定反应，它的活化能也是一定的。所以书籍一个化学反应的活化能就可以求 解速率常数； ②对于活化能不同的两个反应，活化能较魇反应，其反应速率随温度增加较快，即具有 较大的温度系数；对同一反应，相同的温度变化值在低温时比在高温时对速率的影响要 大； ③某反应在 T1 温度时的速率常数为 k1, T2 温度时的速率常数为 k2,则有： ( ) 2.303 lg 1 2 2 1 2 1 TT T T R Ea k k − = ④ 1 2 2 1 t t k k = ，对于同一反应，两个温度下的速率常数之比等于两个温度下反应进行所需 时间倒数的比值。 步骤 举例 ――板书标题 ――设疑提问 1．是不是由于 温度升高使反 应速率加快？ 2．温度升高反 应速率改变的 原因何在 ――板书 ――板书 ――设疑提问： 温度对反应速 率的影响如何 ――板书 ――简单介绍 各个参数的意 义，数值及单位 ――板书 ――分析阿仑 尼乌斯公式，并 要求同学掌握