b.指示剂与惰性染料混合。 如甲基橙+靛蓝(pH3.1~4.4,紫~灰~绿 §6.6酸碱滴定的基本原理 滴定曲线的作用： (1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积. (2)判断滴定突跃大小. (3)确定滴定终点与化学计量点之差. (4)选择指示剂 一、强碱（酸）滴定强酸（碱） 令强碱滴定强酸 例：0.1000 molL NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL HC1溶液。 H++OH=H2O 1.滴定曲线： (1)滴定前，此时pH由0.1000moL盐酸溶液决定，pH=1.00 (2)滴定至化学计量点前：pH值由剩余HCI浓度决定： c(H+)=c(HCDXV(HC1剩)/V(总) 当V(NaOH=18.00mL时，V(HC1剩)=2.00mL,此时反应达90%， cH=0.1000×2.00/38.00=5.26X103 mol-L pH-=2.28 当V(NaOH)19.98mL时，V(HC1剩)=0.02mL,此时反应达99.9%， RE=-0.1%, cH+0.1000X0.02/39.98=5.0X105 mol-L pH-4.30 (3)化学计量点：加入滴定剂体积为20.00mL，此时反应完全，cH) c(OH)=107pH=7.00 (4)化学计量点后：pH值由多余的NaOH浓度决定。 c(OHr)-c(NaOH)X V(NaOH过)V(总)