溶剂化能对Cu的各种氧化态的稳定性的影响，还可从Cu 在乙腈中的电势图得到证实。 1.242 -0.118 在乙腈中 Cu2+ Cu+ Cu 0.562 0.158 0.522 (比较)在水中 Cu2+ Cut 0.3402 在乙腈中，p右<p左，Cu+已己经不能歧化。这是因为在 极性较弱的乙腈溶剂中，离子与溶剂间的静电作用比在水中时 明显减弱，因而Cu2+溶剂化所放出的能量不足以补偿Cu+的去 溶剂化能和电离能，以致Cu+可以稳定存在。 此外，如果配体与铜离子之间所形成的键的共价成分大， 则Cu+就比Cu2+稳定，如CuCI、Cul、Cu(CN)2-等，由于Cut 离子与配体间的作用力大，因而他们都能稳定存在。相反，如 果配体与Cu+离子之间的静电作用大，则Cu+就可以稳定存 在，如CuF,就是如此。 溶剂化能对Cu的各种氧化态的稳定性的影响，还可从Cu 在乙腈中的电势图得到证实。 1.242 －0.118 在乙腈中 Cu2＋ Cu＋ Cu 0.562 0.158 0.522 (比较) 在水中 Cu2＋ Cu＋ Cu 0.3402 在乙腈中，φ右 θ＜ φ左 θ ，Cu＋已经不能歧化。这是因为在 极性较弱的乙腈溶剂中，离子与溶剂间的静电作用比在水中时 明显减弱，因而Cu2＋溶剂化所放出的能量不足以补偿Cu＋的去 溶剂化能和电离能，以致Cu＋可以稳定存在。 此外，如果配体与铜离子之间所形成的键的共价成分大， 则Cu＋就比Cu2＋稳定，如CuCl、CuI、Cu(CN)2 －等，由于Cu＋ 离子与配体间的作用力大，因而他们都能稳定存在。相反，如 果配体与Cu2＋离子之间的静电作用大，则Cu2＋就可以稳定存 在，如CuF2就是如此