综上所述，在水溶液中，Cu2+(aq)比Cu+(aq)稳定 的主要原因是因为C2+与水的静电作用远大于Cu+。 其根源有两个： 一是Cu2+比Cu+的电荷大一倍，离子半径又小于Cu+。 二是Cū2+为d'结构，在水分子配位场的作用下，发生d轨 道能级分裂，得到配位场稳定化能和姜泰勒畸变稳定化能。 因此，尽管Cu+离子的共价作用能大于Cu2+,但由 于Cu2+具有上述特有的因素，因而使得在极性溶剂水 中，Cu2+的水合能远比Cu+大，大到足够破坏Cu+的do 相对稳定的电子构型，使之向d9电子构型的Cu2+转变。综上所述，在水溶液中，Cu2＋(aq)比Cu＋(aq)稳定 的主要原因是因为Cu2＋与水的静电作用远大于Cu＋ 。 其根源有两个： 一是Cu2＋比Cu＋的电荷大一倍, 离子半径又小于Cu＋ 。 二是Cu2＋为d 9结构, 在水分子配位场的作用下, 发生d轨 道能级分裂,得到配位场稳定化能和姜泰勒畸变稳定化能。 因此，尽管Cu＋离子的共价作用能大于Cu2＋ ，但由 于Cu2＋ 具有上述特有的因素，因而使得在极性溶剂水 中，Cu2＋的水合能远比Cu＋大，大到足够破坏Cu＋的d 10 相对稳定的电子构型，使之向d 9电子构型的Cu2＋转变