第4章奇妙的水分子和水资源 1.可挥发性(volatile)。 2.液态分子离开液面变成气态分子的分子数目与气态分子碰撞液体表面变为液态分子 的数目达到相等，这时体系达到了动态平衡(dynamic equilibrium)。一液体与自己的蒸汽达 到动态平衡时的气相的蒸汽压不再升高就叫它的平衡蒸汽压（简称蒸汽压）。 3.液体的蒸汽压与液体分子内的分子间作用力有关，液体内分子间作用力越强，其蒸汽 压就越低。 4.3.4相对湿度 1盛装于敞口容器中的液体蒸发时很难达到平衡，液体表面之上的气相是该液体的气态 分子与空气的混合物，存在的平衡应该是该液体的蒸汽在整个气相混合物中的分压等于该液 体的平衡蒸汽压。 2当空气中的水的分压等于水的平衡分压，我们就说空气被水饱和了，空气的相对湿度 为100%。 3.相对湿度定义为一定温度下实际或实验测得的空气中水的分压与水的平衡蒸汽压的 相对比值。 RH=(P/P.a)×100% (4-1) 例41：已知某一天空气的相对湿度为57%，温度为25C,请问此时空气中水的分压为 多少？ 查表4-1水在25C时的分压为3.167kPa, RH=(P/Pg)×100%-(P/3.167)×100%=57% P=1.805kPa 此时空气中水的分压为1805kPa 例4-2：在给定的温度下，你认为甲酸(HCOOH)和乙酸(CHCOOH)哪一个具有较高的 蒸汽压？ 分析：从分子间作用力的强弱着手分析这一问题。甲酸和乙酸的分子式如下： H-C-OH CHa-c-OH 它们都是极性化合物，并且分子间都存在氢键，其分子间作用力的区别在于范德华力中的色 散力的强弱。色散力随着分子量的增大而增大，乙酸有较大的分子量，因此乙酸分子间的作 用力强于甲酸分子间的作用力，在相同温度下乙酸的蒸汽压低于甲酸的蒸汽压。 4.3.5沸点 1.沸腾和沸点(boiling point). 2沸腾的原因：置于敞开容器中的液体被加热，液体的蒸汽压与外界环境的压力（与大 气的压力)相等时，就达到了该液体的沸点，液体就开始沸腾. 3.由于液体的蒸汽压会随着温度的上升而升高，因此液体的沸点会随着外界大气压的变第 4 章 奇妙的水分子和水资源 3 1.可挥发性（volatile）。 2.液态分子离开液面变成气态分子的分子数目与气态分子碰撞液体表面变为液态分子 的数目达到相等，这时体系达到了动态平衡（dynamic equilibrium）。一液体与自己的蒸汽达 到动态平衡时的气相的蒸汽压不再升高就叫它的平衡蒸汽压（简称蒸汽压）。 3.液体的蒸汽压与液体分子内的分子间作用力有关，液体内分子间作用力越强，其蒸汽 压就越低。 4.3.4 相对湿度 1.盛装于敞口容器中的液体蒸发时很难达到平衡，液体表面之上的气相是该液体的气态 分子与空气的混合物，存在的平衡应该是该液体的蒸汽在整个气相混合物中的分压等于该液 体的平衡蒸汽压。 2.当空气中的水的分压等于水的平衡分压，我们就说空气被水饱和了，空气的相对湿度 为 100%。 3.相对湿度定义为一定温度下实际或实验测得的空气中水的分压与水的平衡蒸汽压的 相对比值。 ( / ) 100% (4-1) RH P P   eq 例 4-1：已知某一天空气的相对湿度为 57%，温度为 25C，请问此时空气中水的分压为 多少？ 查表 4-1 水在 25C 时的分压为 3.167kPa， ( / ) 100% =( / 3.167) 100%=57% RH P P P    eq P kPa 1.805 此时空气中水的分压为 1.805kPa 例 4-2：在给定的温度下，你认为甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）哪一个具有较高的 蒸汽压？ 分析：从分子间作用力的强弱着手分析这一问题。甲酸和乙酸的分子式如下： C O H OH CH3 C O OH 它们都是极性化合物，并且分子间都存在氢键，其分子间作用力的区别在于范德华力中的色 散力的强弱。色散力随着分子量的增大而增大，乙酸有较大的分子量，因此乙酸分子间的作 用力强于甲酸分子间的作用力，在相同温度下乙酸的蒸汽压低于甲酸的蒸汽压。 4.3.5 沸点 1.沸腾和沸点（boiling point）． 2.沸腾的原因：置于敞开容器中的液体被加热，液体的蒸汽压与外界环境的压力（与大 气的压力）相等时，就达到了该液体的沸点，液体就开始沸腾． 3.由于液体的蒸汽压会随着温度的上升而升高，因此液体的沸点会随着外界大气压的变