k与温度、催化剂有关，而与浓度无关。对于n级反应其单位是(mol'dm-s 反应级数的意义： ①表示了反应速率与物质的量浓度的关系； ②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关 速率常数的单位 零级反应：v=k(c)° k的量纲为mol·dn·s 级反应：U=kC: k的量纲为s1 二级反应：D=k(c) k的量纲为mol3·dn·s 气体反应可用气体分压表示 2N0.→2N0+0: v=kcNo2,2:或v=kP0oa:hc≠& 二、温度对反应速率的影响 范特霍夫规则 般情况下：在一定温度范围内，对化学反应温度每升高10度反应速率大约 增加到原来的24倍。 温度升高使反应速率显著提高的原因是：升温是反应物分子的能量增加，大 量的非活化分子获得能量后变成活化分子，单位体积内活化分子的百分数大大增 加，由小碰撞次数增多，从而反应速率明显增大。 三、催化剂对反应速率的影响 催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用。 正催化：加速反应速率负催化：减慢反应速率 1.催化剂影响反应速率的原因 催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反 应速率。不改变反应前后物质的组成和质量，也不改变平衡常数K:缩短平衡到 达的时间，加快平衡的到来。 2.特点 4 k与温度、催化剂有关，而与浓度无关。对于n级反应其单位是(moldm-3 ) (n-1)s -1 反应级数的意义： ① 表示了反应速率与物质的量浓度的关系； ②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关 速率常数的单位 零级反应:  = k(cA) 0 k的量纲为mol·dm-3·s -1 一级反应: = kcA； k的量纲为s -1 二级反应: = k(cA) 2 k的量纲为mol3·dm-1·s -1 气体反应可用气体分压表示 2NO2 ⎯⎯⎯⎯→ 2NO + O2； v = kc c(NO2 ) 2 ；或 v = kpp(NO2 ) 2 ； kc  kP 二、温度对反应速率的影响 范特霍夫规则 一般情况下：在一定温度范围内，对化学反应温度每升高10度反应速率大约 增加到原来的2~4倍。 温度升高使反应速率显著提高的原因是：升温是反应物分子的能量增加，大 量的非活化分子获得能量后变成活化分子，单位体积内活化分子的百分数大大增 加，由小碰撞次数增多，从而反应速率明显增大。 三、催化剂对反应速率的影响 催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用。 正催化：加速反应速率 负催化：减慢反应速率 1.催化剂影响反应速率的原因 催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反 应速率。不改变反应前后物质的组成和质量，也不改变平衡常数K；缩短平衡到 达的时间，加快平衡的到来。 2．特点：