强酸强碱的滴定 以0.1000mo1· L NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·LHCl溶液为例讨 论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。以0.1000o· L NaOH溶液滴 定20.00mL,0.1000mol·LHCl为例 1.滴定曲线的绘制 (1)滴定前pH=1.00 (2)等量点前溶液的p值取决于溶液中未被滴定的剩余酸的量 C [H] 18.00 19.80 19.98 中和百分数90 98 99.9 pH值 2.28 3.30 4.30 (3)量点时pH=7.00 (4)等量点后溶液的pH值取决于过量的NaOH的浓度。若加入20.02mL (100.1%) [OH-] NaOH XI NaOH(剩) 0.1000×(2002-2000) 20.00+20.02 =5.00×10-5mol·L-1 pl=9.70 可见,等量点前后0.1%,溶液的pH值由4.30→7.00→9.70,数值发生突 然的变化,称为“突变”。 2.滴定突跃:在滴定过程中,在等量点前后±0.1%相对误差范围内pH值发生 了很大变化(突变)称为滴定突跃。 3.突跃范围:该指示剂的滴定突跃所在的p值范围称为PH突跃范围 4.选择指示剂的原则:指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内。 所以以上的滴定突跃pH=4.30-9.70凡是变色范围部分或全部在4.30-9.70范围内 的指示剂都可使用。一、强酸强碱的滴定 以 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl 溶液为例讨 论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。以 0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴 定 20.00mL，0.1000mol·L -1 HCl 为例。 1．滴定曲线的绘制 （1）滴定前 pH=1.00 （2）等量点前 溶液的 pH 值取决于溶液中未被滴定的剩余酸的量： [H+ ]= 总 （剩） V CHCl VHCl VNaOH 18.00 19.80 19.98 中和百分数 90 98 99.9 pH 值 2.28 3.30 4.30 （3）量点时 pH==7.00 （4）等量点后 溶液的 pH 值取决于过量的 NaOH 的浓度。若加入 20.02mL （100.1%） [OH-]= 总 （剩） V CNaOH VNaOH = 20.00 20.02 0.1000 (20.02 20.00) +  − =5.00×10-5mol·L-1 pH=9.70 可见，等量点前后 0.1%，溶液的 pH 值由 4.30 → 7.00 → 9.70，数值发生突 然的变化，称为“突变”。 2．滴定突跃：在滴定过程中，在等量点前后±0.1%相对误差范围内 pH 值发生 了很大变化（突变）称为滴定突跃。 3．突跃范围：该指示剂的滴定突跃所在的 pH 值范围称为 PH 突跃范围 4．选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内。 所以以上的滴定突跃 pH=4.30-9.70 凡是变色范围部分或全部在 4.30-9.70 范围内 的指示剂都可使用