如:酚酞8.0-10.0 甲基红4.4-6.2 甲基橙3.1-4.4 [指出 1.若用HCl滴定NaOH(条件同前,滴定曲线的形状相同、方向相反,突跃范 围pH=9.70-4.30同样可选酚酞、甲基红、甲基橙作指示剂。 2.突跃范围的大小与酸、碱浓度有关 突跃范围的大小与强酸强碱溶液的浓度有关 二、一元弱酸弱碱的滴定 (一)强碱滴定一元弱酸 以0.1000mol· L NaOH滴定20.00mL0.1000mol·LHAc为例,讨论强碱滴 定一元弱酸的滴定曲线和指示剂的选择。 NaoH+HAc NaAc+H2O (1)滴定前,溶液中的H来自HAc的电离。依照弱酸的电离计算: [H]=√KC=1.33×103(mol·L)pH=2.88 (2)等量点前,HAc与滴定反应的产物NaAc形成缓冲溶液 pH=pKa- 1g lac],当加入19.98 mLNaoh时,剩余0.02 mLHAC HAc=200199×010050010 1998×0.1000 LAc I 20.00+19985.00×10-2 pka-lg10=7.75 (3)等量点时,溶液的pH值由产物NaAc的水解决定如：酚酞 8.0-10.0 甲基红 4.4-6.2 甲基橙 3.1-4.4 [指出] 1．若用 HCl 滴定 NaOH （条件同前，滴定曲线的形状相同、方向相反，突跃范 围 pH=9.70-4.30 同样可选酚酞、甲基红、甲基橙作指示剂。 2．突跃范围的大小与酸、碱浓度有关 突跃范围的大小与强酸强碱溶液的浓度有关。 二、一元弱酸弱碱的滴定 （一）强碱滴定一元弱酸 以 0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 HAc 为例，讨论强碱滴 定一元弱酸的滴定曲线和指示剂的选择。 NaOH+HAc → NaAc+H2O （1）滴定前，溶液中的 H +来自 HAc 的电离。依照弱酸的电离计算： [H+ ]== KaC ==1.33×10-3（mol·L -1） pH=2.88 （2）等量点前，HAc 与滴定反应的产物 NaAc 形成缓冲溶液： pH==pKa — lg [ ] [ ] − Ac HAc ，当加入 19.98mLNaOH 时，剩余 0.02mLHAc [HAc]= 20.00 19.98 (20.00 19.98) 0.1000 + −  =5.00×10-5 [Ac- ]= 20.00 19.98 19.98 0.1000 +  =5.00×10-2 pH=pka-lg10-3 =7.75 （3）等量点时，溶液的 pH 值由产物 NaAc 的水解决定：