第四章化学平衡 1、根据以下热力学数据求算B2(①的沸点. 已知： Br2(1) Br2(g) △HkJ-mol) 0 30.91 S/(J-mol-1K) 152.2 245.5 解：沸腾时，反应处于平衡 Br()= Bra(g) △G-0 △，H(T=ΣvaA,H(B相态，T =(30.91-0)kJ-mol- =30.91kJ-mo △，S(T)=EvS(B,相态，T) =(245.5-152.2)Jmol1Kl 93.3J-mol-l.K-l A.G(T)=AH(T)-TA.S"(T) T=4,H=30.91x10Jm0r 933m0KT=331K 2、已知 C 3CH(g △H2/Jmol 49.04 226.73 S2小moK 173.26 200.94 试判断：反应Cl6)一3C2比(g)在1000K时正向能否自发？并估算最低反应温度 解：根据吉布斯一亥姆霍兹公式 △，G(T=△，H-TA,S9 A,H、△，S随温度变化不大时，△，G(①≈△，H(298K)TA,S(298K) 第四章 化学平衡 1、根据以下热力学数据求算 Br2 (l)的沸点. 已知: Br2(l) Br2(g)  f Hm /( kJ·mol-1 ) 0 30.91  m S / ( J·mol-1·K-1 ) 152.2 245.5 解：沸腾时，反应处于平衡： Br2(l) Br2(g) △G=0 ( ) ( , ) r m B f m H T H B T    =    相态， =（30.91-0）kJ·mol-1 = 30.91 kJ·mol-1 ( ) ( , ) r m B m S T S B T    =  相态， =（245.5-152.2）J·mol-1·K-1 = 93.3 J·mol-1·K-1 K J mol K J mol S H T r m r m 331 93.3 30.91 10 1 1 3 1 =     =   = − − −   2、已知 C6H6(l) 3 C2H2(g)  f Hm / kJ·mol-1 49.04 226.73  m S / J·mol-1·K-1 173.26 200.94 试判断：反应 C6H6(l) 3 C2H2(g) 在 1000K 时正向能否自发？并估算最低反应温度。 解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式  rGm (T)=  rHm -T  rSm  rHm 、  rSm 随温度变化不大时，  rGm (T) ≈  rHm (298K)-T  rSm (298K) ( ) ( ) ( ) r m r m r m G T H T T S T     =  − 