Ⅱ.测定实验 姓名 班级 专业 年月日成绩 实验名称 实验五摩尔气体常数R的测定 实验目的 学习掌握理想气体状态方程式和气体分压定律的应用 2。练习测量气体体积的操作和气压计的使用。 基本原理 活泼金属挂与稀随酸反应，置挽出复气H:Mg+日，SO1=MSOA+H,: 准确称取一定质量的金属镁，使其与过量的稀 酸作用，在一定温度和压力下测定被置换出来的 氢气的体积，由理想气体状态方程式即可算出摩尔气体常数R 实验步 (1)称量 用分析天平准确称取三份钱条，每份质量约(Q.03040.005)g, (2)安装按图装配仪器，赶气泡。 (3)检漏把调节管下移一段距离并固定。如果量气管内液而只在初始时稍有下降，以后维持 不变（观察3Smi),即表明装置不漏气。如液面不断下降，应重复检查各接口处是否严密，直至 确保不漏气为止。 (4)测定用漏斗往试管内注入68ml3m0上硫酸，取出漏斗时注意切勿使酸沾污管壁。将 试管按一定倾斜度固定好，把铁条用水稍微湿润后贴于管壁内，确保钱条不与酸接触。检查量气管 内液面是否处于“0”刻度以下，再次检查装置气密性。·。 数据记录和处理 实验序号 1 2 项目 空珍时温度TK 实验时大气压力pPa) 镁条质量m(g) 反应前量气管液面读数V(mL) 反应后量气管液面读数VmL) 氢气的体积V=V-V1mL TK时水的饱和蒸汽压p(P) 氢气的物质的量ng 摩尔气体常数R 百分误差《%) 结果讨论《分析产生误差的主要原因) 思考Ⅱ．测定实验 姓名_ 班级_ 专业_ _年_月_日 成绩_ 实验名称 实验五 摩尔气体常数 R 的测定 实验目的 1．学习掌握理想气体状态方程式和气体分压定律的应用； 2．练习测量气体体积的操作和气压计的使用。 基本原理 活泼金属镁与稀硫酸反应，置换出氢气(H2): Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 准确称取一定质量的金属镁，使其与过量的稀硫酸作用，在一定温度和压力下测定被置换出来的 氢气的体积，由理想气体状态方程式即可算出摩尔气体常数R: n T p V R   = 2 2 2 H H H 实验步骤 （1）称量 用分析天平准确称取三份镁条，每份质量约(0.030±0.005)g。 （2）安装 按图装配仪器，赶气泡。 （3）检漏 把调节管下移一段距离并固定。如果量气管内液面只在初始时稍有下降，以后维持 不变(观察 3~5min)，即表明装置不漏气。如液面不断下降，应重复检查各接口处是否严密，直至 确保不漏气为止。 （4）测定 用漏斗往试管内注入 6~8 mL3mol·L -1硫酸，取出漏斗时注意切勿使酸沾污管壁。将 试管按一定倾斜度固定好，把镁条用水稍微湿润后贴于管壁内，确保镁条不与酸接触。检查量气管 内液面是否处于“0”刻度以下，再次检查装置气密性。 数据记录和处理 实验序号 项 目 1 2 3 实验时温度 T(K) 实验时大气压力 p(Pa) 镁条质量m(g) 反应前量气管液面读数V1(mL) 反应后量气管液面读数V2(mL) 氢气的体积 VH2 =V2－V1 (mL) T(K)时水的饱和蒸汽压p(Pa) 氢气的物质的量 n H2 摩尔气体常数R 百分误差（％） 结果讨论（分析产生误差的主要原因） 思考题