2.1化学势和电化学势 由封闭体系的热力学第二定律,得到了过程方向和 限度的判据。其中最重要的就是等温等压条件下的 Gibbs自由能判据。要用这一判据去处理溶液问题 相平衡问题、电化学问题、界面现象等,往往面对 的是组成可变的体系,以及作非体积功的情况。例 如相平衡,整体我们可以看作是一个封闭体系,但 就某一相而言,则是一个敞开体系;例如电化学和 界面化学,电功和表面功都是非体积功。如何将由 封闭体系热力学第二定律得到的主要结论推广到相 平衡、化学平衡等当中去,即由组成不变的体系推 广到组成可变的敞开体系当中去,其中最重要的概 念就是化学势。2.1 化学势和电化学势 由封闭体系的热力学第二定律，得到了过程方向和 限度的判据。其中最重要的就是等温等压条件下的 Gibbs自由能判据。要用这一判据去处理溶液问题、 相平衡问题、电化学问题、界面现象等，往往面对 的是组成可变的体系，以及作非体积功的情况。例 如相平衡，整体我们可以看作是一个封闭体系，但 就某一相而言，则是一个敞开体系；例如电化学和 界面化学，电功和表面功都是非体积功。如何将由 封闭体系热力学第二定律得到的主要结论推广到相 平衡、化学平衡等当中去，即由组成不变的体系推 广到组成可变的敞开体系当中去，其中最重要的概 念就是化学势