a.它是一个极好的离子性溶剂,与水互溶,这是由于与水能形成新的氢键 ( hydrogen bond)。在实验室中常用的3%~30%的过氧化氢水溶液称为双氧水 (perhydrol) b.H2O2是一种弱酸 H2O+h2O H3O+ HO Ka1=2.24×10-12 H2O2+ HF+ MF5[H3 Oz][MF6] H2O2+ HF+ 2SbFs-[H3 Oz][Sb2F11] 45℃ 2(H3] SbF6]2(H3OT[]+O2 NH3(l)+H2O2=NH4OOH↓(白色) 但在熔融态只有HN-HO、H氢键 C.在酸性条件下,H2O2是极好的氧化剂,但遇到强氧化剂时显还原性 oR: 0,-068V,H,O,-I7VHC 在碱性条件下,H2O2是中等的氧化剂 pB: O 过氧化氢在水溶液中,不论是氧化剂,还是还原剂,都在反应体系中不引 入任何杂质 2H++H2O2+2e→)2H2O作 oxidant 作 reductant Mno+ho ->Mno+O d.从上面的电位图来看,H2O2不稳定,易歧化 (i)在OH介质中比在H介质中分解快 (i)若有重金属离子Fe2、Mn2+、Cu2+、Cr3+等存在,大大加快H2O2的分解 (i)波长为320-380nm的光促使H2O2分解; (iv)受热加快H2O2分解 预防H2O2分解的措施:把HO2放入棕色瓶中,再放在阴凉、避光处,加入 稳定剂(如微量 Na? SnO3、NaP2O、或8-羟基喹啉等)来抑制所含杂质的催化作 用。这些稳定剂的作用是配位或还原杂质离子。 ()preparation 化学法 BaO+H2SO4 BaSO4+ H2O2 BaO,+CO,+H,O BaCO:+ H,O2 b.电解一水解法 电解:2 NH4HSO、电/(NHS2O8+H 过二硫酸铵( ammonium peroxydisulphate发生水解 NH4)2S2O8+2H2SO4 2NH4HSO4+H2SO (peroxydisulphuric acid) H2 S2O8+ H2O H2SO4+ H2sOs (peroxymonosulphuric acid) H2SO5+H2O H2SO4+H2O179 (2) properties： a．它是一个极好的离子性溶剂，与水互溶，这是由于与水能形成新的氢键 (hydrogen bond)。在实验室中常用的 3% ～30%的过氧化氢水溶液称为双氧水 (perhydrol)。 b．H2O2 是一种弱酸 H2O2 + H2O H3O+ + − HO 2 Ka1 = 2.24×10−12 H2O2 + HF + MF5 [H3O2] + [MF6] － H2O2 + HF + 2SbF5 [H3O2] + [Sb2F11] － 2[H3O2][SbF6] 45℃ 2[H3O]+ [SbF6] － + O2 NH3(l) + H2O2 NH4OOH↓（白色） 但在熔融态只有 H3N H O O H 氢键 c．在酸性条件下，H2O2 是极好的氧化剂，但遇到强氧化剂时显还原性。  A ： O H O H2O 1.77V 2 2 0.68V 2 ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 在碱性条件下，H2O2 是中等的氧化剂。  B ： O HO H2O 0.878V 2 0.076V 2 ⎯−⎯ ⎯→ − ⎯⎯⎯→ 过氧化氢在水溶液中，不论是氧化剂，还是还原剂，都在反应体系中不引 入任何杂质： 2H H O 2e + 2 2 + + ⎯⎯→ 2H2O 作 oxidant O 2H 2e 2 + + + ⎯⎯→ H2O2 作 reductant        ⎯ ⎯→ + ⎯⎯⎯⎯⎯→  + ⎯⎯→ + + − −− + − − − + 2 2 4 OH 2 2 H O OH 2 H 2 4 2 2 MnO O MnO O Mn O MnO H O 2 d．从上面的电位图来看，H2O2 不稳定，易歧化。 (i) 在 OH－介质中比在 H ＋介质中分解快； (ii) 若有重金属离子 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+ 等存在，大大加快 H2O2 的分解； (iii) 波长为 320—380nm 的光促使 H2O2 分解； (iv) 受热加快 H2O2 分解。 预防 H2O2 分解的措施：把 H2O2 放入棕色瓶中，再放在阴凉、避光处，加入 稳定剂（如微量 Na2SnO3、Na4P2O7、或 8-羟基喹啉等）来抑制所含杂质的催化作 用。这些稳定剂的作用是配位或还原杂质离子。 (3) preparation: a．化学法 BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 BaO2 + CO2 + H2O BaCO3 + H2O2 b．电解—水解法 电解：2NH4HSO4 电解 (NH4)2S2O8 + H2↑ 过二硫酸铵(ammonium peroxydisulphate)发生水解： (NH4)2S2O8 + 2H2SO4 2NH4HSO4 + H2SO8 (peroxydisulphuric acid) H2S2O8 + H2O H2SO4 + H2SO5 (peroxymonosulphuric acid) H2SO5 + H2O H2SO4 + H2O2