第七章晶体结构补充习题 为 三.问答题 1.102BD04 离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面， 所以严格的说，离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的？ 2. 108AD04金属晶体有哪三种紧密堆积？其晶格中金属原子配位数各为多少？ 3. 108BD01 为什么S0的熔点高于$0？金刚石和石墨都是碳的同素异形体， 石墨可导电，金刚石不能，为什么？ 4. 108BD02在离子化合物中，离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质？ 5. 108BD03 离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么？ 6.108BD05 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型（依半径比值说 明).BeO.Mg0.CsI (已知r(Be)=35, r(Mg)=66, r(Cs)=167, r(0)=132, r(I)=220 单位：pm 7.213BD05 为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573)，应该是配位数为6的 NaC1型结构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构？ 8.213BD07 试从离子极化观点解释，HgC1 为白色，溶解度较大，HgI为黄色 或红色，溶解度较小。 9. 213BD08 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小， <1>.ZnC1、CaC1l、FeC1、KCl <2>.SiC1、A1C1、PC1、MgC1、NaCl 10.213CD04 如何解释下列颜色变化？ AgF 无色 AgC1白色 AgBr浅黄色 AgI黄色 11.213CD05 ZnCl 的沸点和熔点低于CaC1,如何解释？ 3第七章 晶体结构补充习题 3 为________. 三.问答题 1. 102BD04 离子半径本应指离子电子云分布范围,但电子云分布无断然界面, 所以严格的说,离子半径是不定的,我们通常所了解的离子半径是怎样得来的? 2. 108AD04 金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少? 3. 108BD01 为什么 SiO 的熔点高于 SO ?金刚石和石墨都是碳的同素异形体, 石墨可导电,金刚石不能,为什么? 4. 108BD02 在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质? 5. 108BD03 离子晶体一般硬度虽大,但比较脆,延展性差,为什么? 6. 108BD05 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说 明). BeO. MgO. CsI (已知 r(Be )=35, r(Mg )=66, r(Cs )=167, r(O )=132, r(I )=220 单位:pm ) 7. 213BD05 为什么 AgI 按离子半径比(126/220=0.573),应该是配位数为 6 的 NaCl 型结构,而实际上是配位数为 4 的 ZnS 型结构? 8. 213BD07 试从离子极化观点解释,HgCl 为白色,溶解度较大,HgI 为黄色 或红色,溶解度较小. 9. 213BD08 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小. <1>. ZnCl 、CaCl 、FeCl 、KCl <2>. SiCl 、AlCl 、PCl 、MgCl 、NaCl 10. 213CD04 如何解释下列颜色变化? AgF 无色 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色 11. 213CD05 ZnCl 的沸点和熔点低于 CaCl ,如何解释?