溶液的体积，计算HC溶流的浓度。 CHC.=T Na:Co3 (Mxo.o,=106.1g/mol) 2.准确称寥s0m心战液的试样（若混合碱为液体可用移液管移取）于10OmL烧杯中，加 水溶解，转入250mL容量瓶，定量。用水稀释至刻度，摇匀备用。 3.取混合碱试液25.00mL三份于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴，用HC1标准溶液 滴定至溶液由红色刚变为无色，记下消耗HC1标液的体积Y。再加入甲基橙指示剂1~2滴，继 续用HCI标液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，记下第二次消耗HCI的体积为，。 六、实验报告要求 要求正确、整洁地书写实验的目的、要求、原理、实验步骤、实验现象以及实验结果，并进 行认真的讨论总结，讨论的内容可以是实验中发现的问题，情况记要，误差分析，经验教训，心 得体会：也可以对教师或实验室提出意见和建议等。 例如： 序次 项目 称量瓶+W NazCO3(g)(前》 称量瓶+WNa2cos(g)(后) Na,CO,质量(g) Vc终读数(mL) Vc始读数(mL) VHCL (mL) CHCL mol/L 平均值CHa mol/L 相对偏差 计算公式：根据、计算各组分的含量 若Y>V混合碱的组成为NaOH,NaCO3 NaOH%=- -g)CncMon <1000×100% 样重(g)×250 5 Wa,C2.%-2Ca×200x10o 样重(g)×250 5 12 12 溶液的体积，计算 HCl 溶液的浓度。 Na CO HCL Na CO HCL M V m C   = 2 3 2 2 1 1000 3 ( M g mol Na CO 106.1 / 2 3 = ) 2.准确称取配 250mL 试液的试样（若混合碱为液体可用移液管移取）于 100mL 烧杯中，加 水溶解，转入 250mL 容量瓶，定量。用水稀释至刻度，摇匀备用。 3.取混合碱试液 25.00mL 三份于 250mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 2～3 滴，用 HCl 标准溶液 滴定至溶液由红色刚变为无色,记下消耗 HCl 标液的体积 V1 。再加入甲基橙指示剂１～２滴，继 续用 HCl 标液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，记下第二次消耗 HCl 的体积为 V2 。 六、实验报告要求 要求正确、整洁地书写实验的目的、要求、原理、实验步骤、实验现象以及实验结果，并进 行认真的讨论总结，讨论的内容可以是实验中发现的问题，情况记要，误差分析，经验教训，心 得体会；也可以对教师或实验室提出意见和建议等。 例如： 序次 项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 称量瓶＋ＷNa２CO３（g）（前） 称量瓶＋ＷNa２CO３（g）（后） Na２CO３质量（g） VHCL 终读数（mL） VHCL 始读数（mL） VHCL（mL） CHCL mo1/L 平均值 CHCL mo1/L 相对偏差 计算公式：根据 V1、V2 计算各组分的含量 若 V1 V2 混合碱的组成为 NaOH，Na2CO3 100% 250 25 1000 ( ) % 1 2   −  = 样重（g） M V V C NaOH NaOH HCL Na2CO3 % = 100% 250 25 ( ) 2000 2 2 3 2    g M V C Na CO HCL 样重