例题 在含有0.10 mol dm-3ZnCl,的溶液中，通入 H,S至饱和（[H,S]=0.10 mol dm-3),试计算ZnS开始 沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。 解：ZnS开始沉淀时所需的S2]为， *1 K21.2x10 =1.2×10-2(mol·dm3) [2n2+] 0.10 因为HS为二元弱酸，S2]和H]的关系是： 21=K1K,=(5.7×10*X1.2×105)=6.8×108 [H,S] 所以开始沉淀时： [H*]= KK,IHS] 6.8×10”×0.10 =0.24(mol·dm3) [S2-] 1.2×10-22 pH=0.62