实验二十二铜、银、锌、镉、汞 Exp22 Copper; Silver、zinc、 Cadmium、 Mecury 、实验目的 1.试验铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物、氨合物及硫化物的生成和性质 2.试验铜、银化合物的氧化、还原性 3.试验Cu2+、Hg2的鉴定反应 实验物品 水浴离心分离 试管试管架玻棒量筒(10、100cm3) Cu2+、Agt、Zmn2+、Cd和Hg2离子液铜屑 浓 HCI HNO3NH3H2O 40%NaOH10%葡萄糖硫代乙酰胺饱和NaCl 6 moldm-3 HCI HNO3 NH3. H,0 NaOH 2 mol- dm- NaOH NH3 H20 H2SO4 Na2SO3 I mol dm-3 CuCl2 0.5 mol-dm-3 HCI 0.1 mol-dm-3 CuSO4 AgNO: ZnSO4 GdSO4 Hg(NO3 )2 KI K4[Fe(CN)6] HgCl2 SnClz 三、实验内容 1.Cu2+、Agt、Zn2+、Cd2+和Hg2+离子与NaOH溶液的反应 分别试验0.1 mol-dm-3CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4和Hg(NO)2溶液与2 mol- dm NaOH溶液作用,观察沉淀的颜色和形态,再试验这些沉淀与酸、碱的作用,列表比较 Cu2+、Ag、Zmn2+、Cd2和Hg2+离子与NaOH溶液反应的产物及产物的性质有所不同 2.Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和Hg2+离子与氨水反应 分别试验0.1 mol-dm-3CuSO、AgNO3、ZnSO4、CdSO4和Hg(NO)2溶液与2 mol- dm3 NH3H2O作用,加少量NH3HO生成什么?加过量NH3HO又发生什么变化?写出相 应的反应方程式 根据以上实验结果,总结IB、ⅢB族元素氢氧化物的稳定性和形成氨合物的能力 并与IA、IA族元素进行比较 3.Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和Hg2+离子与硫代乙酰胺溶液的反应 分别试验01 mol-.dm3CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4和Hg(NO)溶液与硫代乙 酰胺溶液作用,在水浴上加热,观察沉淀的颜色。离心分离,弃去清液,试验这些硫化 物能不能溶于6mol·dm-3盐酸中。如果不溶,再试验它们与6mol-dm-3HNO3溶液的作 用,最后把不溶于HNO3溶液的沉淀,与王水进行反应。写出相应的反应方程式。参考 这几种硫化物的溶度积常数,解释上述实验现象。 4.Cu2+、Ag和Hg2+离子与KI溶液的反应 (1)往0.5cm3、0. Imol- dm3CuSO4溶液中,滴加0.1 mol- dm-3KI溶液,产物是什么?66 实验二十二 铜、银、锌、镉、汞 Exp.22 Copper、Silver、Zinc、Cadmium、Mecury 一、实验目的 1．试验铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物、氨合物及硫化物的生成和性质。 2．试验铜、银化合物的氧化、还原性。 3．试验 Cu2+、Hg2+的鉴定反应。 二、实验物品 水浴 离心分离 试管 试管架 玻棒 量筒（10、100 cm3） Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子液 铜屑 浓 HCl HNO3 NH3·H2O 40% NaOH 10%葡萄糖 硫代乙酰胺 饱和 NaCl 6 mol·dm−3 HCl HNO3 NH3·H2O NaOH 2 mol·dm−3 NaOH NH3·H2O H2SO4 Na2SO3 1 mol·dm−3 CuCl2 0.5 mol·dm−3 HCl 0.1 mol·dm−3 CuSO4 AgNO3 ZnSO4 GdSO4 Hg(NO3)2 KI K4[Fe(CN)6] HgCl2 SnCl2 三、实验内容 1．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与 NaOH 溶液的反应 分别试验 0.1 mol·dm−3 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4 和 Hg(NO3)2 溶液与 2 mol·dm−3 NaOH 溶液作用，观察沉淀的颜色和形态，再试验这些沉淀与酸、碱的作用，列表比较 Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与 NaOH 溶液反应的产物及产物的性质有所不同。 2．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与氨水反应 分别试验 0.1 mol·dm−3 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4 和 Hg(NO3)2 溶液与 2 mol·dm−3 NH3·H2O 作用，加少量 NH3·H2O 生成什么？加过量 NH3·H2O 又发生什么变化？写出相 应的反应方程式。 根据以上实验结果，总结 IB、IIB 族元素氢氧化物的稳定性和形成氨合物的能力， 并与 IA、IIA 族元素进行比较。 3．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+和 Hg2+ 离子与硫代乙酰胺溶液的反应 分别试验 0.1 mol·dm−3 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4 和 Hg(NO3)2 溶液与硫代乙 酰胺溶液作用，在水浴上加热，观察沉淀的颜色。离心分离，弃去清液，试验这些硫化 物能不能溶于 6 mol·dm−3 盐酸中。如果不溶，再试验它们与 6 mol·dm−3 HNO3 溶液的作 用，最后把不溶于 HNO3 溶液的沉淀，与王水进行反应。写出相应的反应方程式。参考 这几种硫化物的溶度积常数，解释上述实验现象。 4．Cu2+、Ag+和 Hg2+ 离子与 KI 溶液的反应 (1) 往 0.5cm3、0.1mol·dm−3 CuSO4 溶液中，滴加 0.1mol·dm−3 KI 溶液，产物是什么？