(2) 答案：HPO2一PO,:H,OOH。 9、盐水解反应是 反应的逆反应，前者是 热反应。温度升高，标准水解 常数k。变 ,水解度 答案：中和，吸，大，增大。 10、要配制pH=6.00的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是 。要配制 pH-4.20的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是 .(k号(HAc)=1.75×105 答案：17.5：0.28。 11、己知1.0 mol LHA溶液的解离度a=0.42%,则0.010 mol LHA溶液的a= 该溶液中dH)= mol·L。 答案：4.2%：4.2×10 12、己知H,S0,的k82=1.0×102,在0.10molL的H2S0,溶液中dH= mol, c(S02= mol .L 答案：0.11,8.6×103。 13、将300mL0.20mol·LHAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍， 则稀释后溶液的浓度为」 mol·L,应稀释到 mL。 答案：0.050：1.2×103。 14、已知：Ke(HC10)=2.8×108,0.050molL的HC10溶液中的cH= mol L, 其解离度是 答案：3.7×105：0.075%。 15、MgNH.PO、CaF2的标准溶度积常数表达式分别为 答案：K(MgNH,PO,)=[Mg2ce]·[(NH,)/c]·[cPO,/] K昂CaF2)=c(Ca2/ce]·[c(f)/ce。 16、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数 变，多数难溶电 解质的标准溶度积常数随 而增大。 答案：不：温度升高 17、ZnS(s)在稀HNO溶液中可溶解，主要生成 和 答案：Zn2S。 18、己知K绵(SrF2)=2.5x10°，K号(HF)=6.6x10。SF2与稀HCI反应的离子方程式为 其标准平衡常数 0 答案：Srf2+2H=Sr2+2Hf:5.7x103。 19、反应MO4+H+CT→Mm2+C2+H,O:在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在 电池放电过程中浓度增大的离子有 :浓度减小的离子有 答案：Mn+:MnO,、H、CI。(缺一离子不给分) 20、KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试剂变蓝，其原因涉及到两个相关的半反应，它们 分别是 和 答案：1+2c2:02+4H+4e一2H,0或02+2H,0+4e一40H 试卷答案第6页（共11页）试卷答案 第 6 页 （共 11 页） (2)________________。 答案：HPO4 2-⎯PO4 3-；H2O⎯OH-。 9、盐水解反应是________反应的逆反应，前者是________热反应。温度升高，标准水解 常数 K 变________，水解度________。 答案：中和，吸，大，增大。 10、要配制 pH=6.00 的缓冲溶液，NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。要配制 pH=4.20 的缓冲溶液，NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。（K (HAc)=1.75×10-5） 答案：17.5；0.28。 11、已知 1.0mol·L -1HA 溶液的解离度=0.42％，则 0.010mol·L -1HA 溶液的=_________， 该溶液中 c(H+ )=__________mol·L -1。 答案：4.2％；4.2×10-4。 12、已知 H2SO4 的 K =1.0×10-2，在 0.10mol·L -1 的 H2SO4 溶液中 c(H+ )=________mol·L -1， c(SO4 2- )=________mol·L -1。 答案：0.11，8.6×10-3。 13、将 300mL0.20mol·L -1HAc 溶液稀释，使 HAc 的解离度比原来溶液的解离度大一倍， 则稀释后溶液的浓度为________mol·L -1，应稀释到________mL。 答案：0.050；1.2×103。 14、已知：K (HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L -1 的 HClO 溶液中的 c(H+ )=________mol·L -1， 其解离度是________。 答案：3.7×10-5 ；0.075%。 15 、 MgNH4PO4 、 CaF2 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 分 别 为  、 。 答案：K (MgNH4PO4 )=[c(Mg2+)/c ]·[c(NH4 + )/c ]·[c(PO4 3- )/c ]； K (CaF2 )=[c(Ca2+)/c ]·[c(F- )/c ] 2。 16、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数变，多数难溶电 解质的标准溶度积常数随__而增大。 答案：不；温度升高。 17、ZnS(s)在稀 HNO3 溶液中可溶解，主要生成和。 答案：Zn2+ ；S。 18、已知 K (SrF2 )=2.510-9，K (HF)=6.610-4。SrF2 与稀 HCl 反应的离子方程式为 ______，其标准平衡常数 K =。 答案：SrF2+2H+ Sr2++2HF；5.710-3。 19、反应 MnO4 - +H+ +Cl-→Mn2++Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在 电池放电过程中浓度增大的离子有______________________________；浓度减小的离子有 ______________。 答案：Mn2+ ；MnO4 -、H ＋、Cl-。(缺一离子不给分) 20、KI 溶液在空气中放置久了能使淀粉试剂变蓝，其原因涉及到两个相关的半反应，它们 分别是__________________和________________________。 答案：I2+2e- 2I-；O2+4H+ +4e- 2H2O 或 O2+2H2O+4e- 4OH-