第三章化学反应的限度 中心是平衡常数 1表达式,K与Q的异同; 平衡状态与起始状态 2.K的计算 ①实验法;K(用 alcOr p/p0>K) ②热力学计算 0 △G T g 2.30RT ③1KB_MH°72 Ko 2.30R TT an't Hof程式 ④多重平衡中K的计算 ⑤电化学方法86-)K8 3.K的应用 ①反应限度的判断; ②物质浓度或分压的计算; ③反应方向(平衡移动方向)的判断。第三章 化学反应的限度 1. 表达式， K 与 Q 的异同； 平衡状态与起始状态 2. K 的计算: ① 实验法； K(用c/cθ or p/pθ→Kθ ) ② 热力学计算 ③ (Van’t Hoff方程式) ④ 多重平衡中K 的计算 ⑤ 电化学方法 θ→Kθ 3. K 的应用 ① 反应限度的判断； ② 物质浓度或分压的计算； ③ 反应方向（平衡移动方向）的判断。 ( ) 2.30 lg 2 1 2 1 1 2 T T T T R H K K P P  − =    2.30RT G lgK θ θ T p  = − 中心是平衡常数