第一章小结 、理想气体状态方程 1理想气体的概念 2PV=nRT的运用、R的取值 3密度和摩尔质量的计算 PV=(m/M)RT, P=(PM)/(RT) 二、 Dolton分压定律(混合气体) PA=(n/n)P总(T,V不变) VA=Va(PAP总)(TP一定) 总V分=P分V 总 三、临界温度(Tc),临界压力(Pc,气液平衡 Ig(p2 Ip,=AHvap/2.303R[(T2-T1)/T2. T1 (R与△H的单位要一致) 四、质量浓度和体积浓度等(M和ρ是换算的条件)
第一章 小结 一、理想气体状态方程 1 理想气体的概念 2 PV = nRT 的运用、R 的取值 3 密度和摩尔质量的计算 PV = (m/M) RT， r = (PM)/(RT) 二、Dolton 分压定律（混合气体） PA = (nA/ n总)Ｐ总 (T,V 不变） VA= V总 (PA/Ｐ总)（T, P一定） P总V分 = P分V总 = n分RT 三、临界温度(Tc), 临界压力(Pc), 气液平衡 lg (p2 / p1 )= Hvap/2.303R [(T2 – T1 )/T2 · T1 ] （R与H的单位要一致） 四、质量浓度和体积浓度等（M和r是换算的条件）
第二章小结 中心:化学反应自发进行的判断 种热力学函数: H,NH,S,△S,G,△G 1.导出 (1)热力学第一定律一H、AH (2)热力学第二定律(熵增加原理 →S、△S(概念) (3)热力学第一定律 熵增加原理 →G、△G
第二章 小结 1. 导出 (1) 热力学第一定律 →H、∆H (2) 热力学第二定律（熵增加原理） → S 、∆S(概念) (3) 热力学第一定律 熵增加原理 → G 、∆G 三种热力学函数: H, ∆H , S, ∆S , G, ∆G 中心：化学反应自发进行的判断
2.性质 (1)状态函数 ①对标态的规定 ②标态与非标态的区别 ③数据表的运用(标态,298K时可查表 标态,T#298K时,在一般情况下,可 查表计算△H,△S°,不能计算△Ge (2)容量性质(加和性,广度量) (3)与温度(T)的关系 T对△H、△s影响不大,一般情况下可忽 略,而T对H,S,G和ΔG影响大,不能忽略
2. 性质 (1) 状态函数 ①对标态的规定 ②标态与非标态的区别 ③数据表的运用(标态, 298K时可查表。 标态，T≠298K时,在一般情况下,可 查表计算Hθ , Sθ，不能计算∆Gθ ) (2) 容量性质（加和性，广度量） (3) 与温度（T）的关系 T对H、S影响不大，一般情况下可忽 略, 而T对H, S, G和∆G影响大, 不能忽略
3.计算 (1)△H(AH°)的计算(三种计算方法) 热化学方程式和热化学定律的应用 (Hess定律的应用) (2)△S(△S的计算(三种计算方法) (3)△G(△G°)的计算四种计算方法)
3. 计算 (1) ∆H(∆Hθ )的计算(三种计算方法) 热化学方程式和热化学定律的应用 （Hess定律的应用） (2) S(S θ )的计算(三种计算方法) (3) G(Gθ )的计算(四种计算方法)
第三章化学反应的限度 中心是平衡常数 1表达式,K与Q的异同; 平衡状态与起始状态 2.K的计算 ①实验法;K(用 alcOr p/p0>K) ②热力学计算 0 △G T g 2.30RT ③1KB_MH°72 Ko 2.30R TT an't Hof程式 ④多重平衡中K的计算 ⑤电化学方法86-)K8 3.K的应用 ①反应限度的判断; ②物质浓度或分压的计算; ③反应方向(平衡移动方向)的判断
第三章 化学反应的限度 1. 表达式， K 与 Q 的异同； 平衡状态与起始状态 2. K 的计算: ① 实验法； K(用c/cθ or p/pθ→Kθ ) ② 热力学计算 ③ (Van’t Hoff方程式) ④ 多重平衡中K 的计算 ⑤ 电化学方法 θ→Kθ 3. K 的应用 ① 反应限度的判断； ② 物质浓度或分压的计算； ③ 反应方向（平衡移动方向）的判断。 ( ) 2.30 lg 2 1 2 1 1 2 T T T T R H K K P P − = 2.30RT G lgK θ θ T p = − 中心是平衡常数
问题:各组分的分压均为标准压力,如何实现? 在敞口容器里吗?
问题：各组分的分压均为标准压力，如何实现？ 在敞口容器里吗？
摩尔分数 [例1 A mixture of gases contains 4.46 moles of neon(Ne)0.74 moles of argon (Ar), and 2.15 moles of xenon(Xe) Calculate the partial pressures of the gases if the total pressure is 2.00 atom at a certain tem perature n Solution] P=PT=XaT n Ne 4.46 Ne 0.607 nN。+n+n 4.46+0.74+2.15 Therefore P.=XNeT =0.607×2.00=1.21atm
[例1] A mixture of gases contains 4.46 moles of neon (Ne) 0.74 moles of argon (Ar), and 2.15 moles of xenon (Xe). Calculate the partial pressures of the gases if the total pressure is 2.00 atom at a certain temperature. [Solution] T a T T a a P x P n n P = = 0.607 4.46 0.74 2.15 4.46 n n n n x N e A r Xe N e N e = + + = + + = Therefore PNe = xNePT = 0.6072.00 =1.21atm 摩尔分数
Ellingham图 200 200 2FeO. 4001 CIO SiO ALO 2co 8o0 CCat 1000 1200 27373127317323203氧化物 Ellingham图 T/K
Ellinghan图
3)液晶 熔点 清亮 晶体 液晶 一液体 不能流动 能流动 能流动 各向异性 各向异性 各向同性 ●液晶的特征:力学性质像液体,可以自由流动。而其光学性质像 晶体,显各向异性。在某个方向上长程有序,在另 一个方向上却近程有序
●胆甾型液晶:分子呈层状排列 几种胆甾型液晶的相变温度 (分子长轴与层的平面平行),层 化合物溶点/C清亮点/°C 与层闯的重叠呈螺旋状结构,因而 胆甾醇苯甲酸酯 1455178.5 对不同波长的光反射情况不同,显胆面醇丙酸酯 102 116 示鲜艳的色彩。 胆甾醇已酸酯 99.5 101.5 ●向列型液晶:棒状极性分子因 胆甾醇月桂酸酯 85.5 92.5 分子间相互作用而作有序排列。当 熔化成液态时也能保持一定的有序 几种向列型液晶的相变温度 性,这些分子接近于平行地交错排 化台物 熔点/C 亮点/C 列,既容易转动,也容易滑动,此○-c 21 类液晶态物质随电压变化透明性不 同,是理想的显示材料,具有工作 电压低、能耗低冰能与集成电路配 套等突出优点。 H 高分子液晶:某些高分子也能 CH. 55 聚集成短程有序的液晶态