第一章气体、液体、溶液 、理想气体定律 1.理想气体状态方程的导出 2.理想气体状态方程式各项的物理意义和单位 3.理想气体状态方程的应用 混合气体分压定律 气体的分压定律 2.分压定律的应用 3.理想气体状态方程的适用条件 气液转化与平衡,液体的蒸汽压 四、溶液浓度的表示方法及换算,溶解度
一、理想气体定律 1．理想气体状态方程的导出 2．理想气体状态方程式各项的物理意义和单位 3．理想气体状态方程的应用 二、混合气体分压定律 1. 气体的分压定律 2. 分压定律的应用 3. 理想气体状态方程的适用条件 三、气液转化与平衡，液体的蒸汽压 四、溶液浓度的表示方法及换算，溶解度 第一章 气体、液体、溶液
理想气体 假定: 分子不占有体积 分子间作用力忽略不计 PV=nRT(气体状态方程) 压体 摩气温 力积尔体度T为热力学温度 数常 数 适用于:温度较高或压力较低时的稀薄气体
理想气体 假定： 分子不占有体积 分子间作用力忽略不计 P V = n R T （气体状态方程） T为热力学温度 压 力 体 积 温 度 气 体 常 数 摩 尔 数 适用于：温度较高或压力较低时的稀薄气体
气体状态方程的运用 R的取值随压力单位的变化而不同 8.31 kPa·dm3.mo-1·K-1 0.0821atm·dm3.mor1·K1 几种变化情况:PV=nRT Boye定律:PV=衡量(Tn恒定) Charles-Gay- Lussac定律:ⅥT=衡量(Pn恒定) Avogadro定律:Ⅶn=衙量(TP恒定)
气体状态方程 的 运用 • R 的取值 随压力单位的变化而不同 8.31 kPa · dm3 · mol-1 · K-1 0.0821 atm · dm3 · mol-1 · K-1 • 几种变化情况： P V = n R T Boyle 定律：PV = 衡量 （T, n 恒定） Charles-Gay-Lussac 定律： V/T =衡量 （P, n 恒定） Avogadro 定律：V/n = 衡量 （T, P 恒定）
气体方程的其它运用 求分子量(摩尔质量)M PV=(m/M)RT (n=m/M) 求密度(p) p=m/v P(mlp)=nRT p=P(m/n/(RT) ME m/n P=(PM(RT)
气体方程的其它运用 求分子量（摩尔质量）M PV = (m/M) RT (n = m/M) 求密度（r) r = m/V P(m/r) = nRT r = P(m/n)/(RT) M= m/n r = (PM)/(RT)
分压和分体积 分压力:混合气体中每一组分气体 单独占有整个混合气体容积时所产生的 压力,成为该组分气体的分压力。 总一上A+B (T,V恒定) 分体积:所谓某气体的分体积是指 和混合气体具有相同温度(T)和相 同压力(P总)时该气体所占的体积 EVA 总 (T,P恒定) 总 P△V=PVA=nART 总
分压和分体积 分压力：混合气体中每一组分气体 单独占有整个混合气体容积时所产生的 压力，成为该组分气体的分压力。 P总= PA+ PB （T，V恒定） T、V PA PB nB nA P总 分体积：所谓某气体的分体积是指 和混合气体具有相同温度（T）和相 同压力（P总）时该气体所占的体积。 V总= VA+ VB （T，P恒定） T P VA VB nA nB V总 P总= P VA P VB AV=PVA=nART
临界常数: 临界温度Tc:每种气体液化时,各有 个特定温度叫临界温度。在Tc以上,无 论怎样加大压力,都不能使气体液化 临界压力Pc:临界温度时,使气体液化 所需的最低压力叫临界压力 临界体积vc:在Tc和Pc条件下,1 mo气体所占的体积叫临界体积。 均与分子间作用力及分子质量有关
临界常数： • 临界温度 Tc: 每种气体液化时，各有一 个特定温度叫临界温度。 在Tc 以上，无 论怎样加大压力，都不能使气体液化。 • 临界压力 Pc: 临界温度时，使气体液化 所需的最低压力叫临界压力。 • 临界体积 Vc: 在Tc 和 Pc 条件下，1 mol 气体所占的体积叫临界体积。 均与分子间作用力及分子质量有关
液体的气化:蒸发与沸腾 蒸发液体表面的气化现象叫蒸发( evaporation) 蒸发分冷凝 “动态平衡” 饱和蒸气压:与液相处于动态平衡的这种气体叫饱 和蒸气,它的压力叫饱和蒸气压,简称蒸气压。 饱和蒸气压的特点:1.温度恒定时,为定值;2.气液共 存时,不受量的变化;3.不同的物质有不同的数值
液体的气化：蒸发 与 沸腾 • 蒸发: 液体表面的气化现象叫蒸发（evaporation)。 蒸发 冷凝 “动态平衡” 饱和蒸气压：与液相处于动态平衡的这种气体叫饱 和蒸气，它的压力叫饱和蒸气压，简称蒸气压。 饱和蒸气压的特点：1. 温度恒定时，为定值；2. 气液共 存时，不受量的变化； 3. 不同的物质有不同的数值
蒸气压的计算 蒸气压的对数与的直线关系 △H P= vap +B 2.30RT 100 Clapeyron-Clausius方程 000 △H vap 3.0 34 3.8 P2.30R7;72 ×103/K 应用:1)计算液体的蒸发热;2)求蒸气压 要注意R的单位与△Hap的单位一致
蒸气压的计算 • 蒸气压的对数与 的直线关系: T 1 × 103 /K-1 T 1 B RT H P vap + − = 2.30 lg ( ) 2.30 lg 1 2 2 1 1 2 TT T T R H P P vap − = 应用：1）计算液体的蒸发热；2) 求蒸气压 要注意R 的单位与Hvap的单位一致。 Clapeyron-Clausius 方程:
第二章化学反应的方向 、化学热力学的常用术语 热化学 1.热力学第一定律 2.焓和焓变的性质 3.反应焓变的计算 三、化学反应方向的判断 1.熵与熵变的性质 2.熵变、熵增加原理 3. Gibbs自由能与 Gibbs自由能变 (1)△G是反应自发性的判据 (2)△G的性质和计算 (3)Gibs- Helmholtz方程的应用
一、化学热力学的常用术语 二、热化学 1. 热力学第一定律 2. 焓和焓变的性质 3. 反应焓变的计算 三、化学反应方向的判断 1. 熵与熵变的性质 2. 熵变、熵增加原理 3. Gibbs自由能与Gibbs自由能变 (1) ΔG是反应自发性的判据 (2) ΔG的性质和计算 (3) Gibbs-Helmholtz方程的应用 第二章 化学反应的方向
热力学中的常用术语 体系(敞开、封闭、隔离)和环境 状态和状态函数 ·途径和过程 热和功 内能
热力学中的常用术语 • 体系（敞开、封闭、隔离）和环境 • 状态和状态函数 • 途径和过程 • 热和功 • 内能