第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法 第六章
6.11酸碱电离理论 ◆25岁的瑞典科学家S. Arrhenius于1884年 提出 ◆电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称 为“酸”;电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物称为“碱
6.1.1 酸碱电离理论 ¨ 25岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1884年 提出。 ¨ 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称 为“酸” ；电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物称为“碱”
◆优点: 1、从组成上揭示了酸碱的本质,指出H+是酸的特 征,OH是碱的特征 2、找出了衡量酸、碱强度的标度(Ka、Kb、pH) ◆局限性: 1、酸碱被限于水溶液,非水体系不适用: 2、碱被限制为氢氧化物:Na2CO3碱?
¨ 优点： 1、从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特 征，OH-是碱的特征 2、找出了衡量酸、碱强度的标度（Ka、Kb、pH） ¨ 局限性： 1、酸碱被限于水溶液,非水体系不适用： 2、碱被限制为氢氧化物： Na2CO3 碱？
6.1.2酸、碱质子理论 (一)酸碱定义 凡能给出H(质子)的分子或离子均是 酸,凡能得到肝(质子)的分子或离子均是碱。 酸H给予体 碱H接受体 两性电解质—既能给出质子,又能接受质子 的分子或离子,称为“两性电解质”简称“两 性物
6.1.2 酸、碱质子理论 （一）酸碱定义 ——凡能给出H +（质子）的分子或离子均是 酸,凡能得到H +（质子）的分子或离子均是碱。 酸—— H +给予体 碱—— H +接受体 两性电解质——既能给出质子，又能接受质子 的分子或离子，称为“两性电解质”简称“两 性物”
酸碱举例 酸分子HCL,H2SO,H3PO4,H2O,NH3 离子NH4+,HSO4,H2PO4,HPO42 碱分子H2O,NH3Na2CO 离子OH,HSO4,H2PO4,HPO42 两性物分子HO,NH1 离子OH,HSO4,H2PO4,HPO42 NH3+H+=NH4+NH3()=NH2()+H+()
二、酸碱举例 酸 分子 HCl, H2SO4 , H3PO4 , H2O, NH3… 离子 NH4 + , HSO4 -, H2PO4 -, HPO4 2-… 碱 分子 H2O, NH3， Na2CO3… 离子 OH-, HSO4 -, H2PO4 -, HPO4 2-… 两性物 分子 H2O, NH3… 离子 OH-, HSO4 -, H2PO4 -, HPO4 2-… NH3 + H+ = NH4 + NH3 (l) = NH2 -(l) + H+ (l)
)酸碱反应的实质一一质子传递 例 HCl+Nhcl+NH 酸1碱2碱1酸2 下标1、2表示不同的共轭酸碱对) 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
（三）酸碱反应的实质——质子传递 例： 3 4 1 2 1 2 HCl NH Cl NH 酸 碱 碱 酸 （下标1、2表示不同的共轭酸碱对） 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
根据”酸碱质子理论”,”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解, 都可以归结为”质子传递反应” HAC +Ho=H2 O++Ac H2 O++OH-=HO+HO Ac-+HO=HAc +OH NH++2Ho=Nh2. Ho+h2O+ 酸1碱2碱 酸2
根据”酸碱质子理论” ， ”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解, 都可以归结为”质子传递反应”. HAc + H2O = H3O+ + Ac - H3O+ + OH- = H2O + H2O Ac - + H2O = HAc + OH- NH4 + + 2H2O = NH3·H2O + H3O+ 酸1 碱2 碱1 酸2
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点: (1)扩大了酸、碱范围,不局限于水溶液体系 (2)把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应” 2、局限性 仍局限于有H+的体系,无H体系不适用
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点： （1）扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 （2）把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应” 。 2、局限性 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用
6.2弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 解离平衡(电离平衡) 弱电解质在水溶液中是部分解离的 例 hac= CH COOH HAC+H,o=H3o++Ac 可简为:HAc=H++Ac
6.2 弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 一、解离平衡（电离平衡） 弱电解质在水溶液中是部分解离的。 例： HA 3 c CH COOH HAc + H2O = H3O+ + Ac - 可简为： HAc = H+ + Ac -
标准平衡常数k={a(H)ye){a)(a C(H4)/c0 K称为“电离平衡常数”,以后均以K表示, 不出现c项,则表达式简写为 K (HA= C(HTC(A c(H4)
Ki 称为“电离平衡常数” ，以后均以KiØ表示 ， 不出现cØ项，则表达式简写为 ( )/ ( )/ ( )/ i c H c c A c K c HA c 标准平衡常数 ( ) ( ) ( ) i c H c A K HA c HA
