第六章分子结构与晶体结构 第一节引言 第二节价键理论 第三节分子轨道理论 第四节分子间作用力与分子晶体 第五节离子键与离子晶体 第六节其它晶体
第六章 分子结构与晶体结构 第一节 引言 第二节 价键理论 第三节 分子轨道理论 第四节 分子间作用力与分子晶体 第五节 离子键与离子晶体 第六节 其它晶体
61引言 化学键分子或晶体中相邻原子间 强烈的相互作用 共价键:共用电子对 分类离子键:阴阳离子间吸引作用 金属键:金属原子、金属离子 与电子之间的结合力
6.1 引言 化学键 分子或晶体中相邻原子间 强烈的相互作用 共价键：共用电子对 分类 离子键：阴阳离子间吸引作用 金属键：金属原子、金属离子 与电子之间的结合力
第二节价键理论(V法) 1、共价键的形成 2、共价键的特征 3、共价键的类型 4、键的参数
第二节 价键理论（Vb法） 1、共价键的形成 2、共价键的特征 3、共价键的类型 4、键的参数
1、键的形成与特点 价键理论基本观点 两原子间通过共用电子对相连形成分子是基于 电子定域于两原子之间的成键理论 共价键的形成与本质 (1)键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子 (2)键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠
价键理论基本观点： 两原子间通过共用电子对相连形成分子,是基于 电子定域于两原子之间的成键理论。 共价键的形成与本质: （1）键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子。 （2）键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠。 1、键的形成与特点
2、共价鍵的特征 )和性HC1日OHN=N (2)方向性
（2）方向性 （1）饱和性 2、共价键的特征 H Cl H O H N N
3、键型 (1)a键:头碰头 S-S s-p
3、键型 （1）σ键：头碰头 s−s s − p
p-p (2)x键:肩并肩
p − p （2）π键：肩并肩
(3)配位键 形成条件:成键原子一方有孤对电子, 另一方有空轨道。 例: NH BF I CO F H-N一HFB-FC=O H F 2s2p22s2p4
（3）配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。 例： + NH4 − BF4 CO 2 2 2s 2p 2 4 2s 2p H − N − H F − B − F H F C−O H F
4、键参数 1)键能: 键离解能(D 在一定温度和标准压力下将1mol气态 双原子分子断裂成2mo气态原子所需要的 能量。 D(H--CI)=431kJ mol- D(Cl-Cl)=244kJ·moll
1）键能： 键离解能（D） 在一定温度和标准压力下将1mol气态 双原子分子断裂成2mol气态原子所需要的 能量。 D(H--Cl)=431kJ·mol-1 D(Cl--Cl)=244kJ· mol-1 4、键参数
说明:多原子分子,键能就等于m或n个等 价键的离解能的平均键能
说明：多原子分子，键能就等于m或n 个等 价键的离解能的平均键能