第八章s区元素 第一节s区元素概述 第二节s区元素的单质 第三节s区元素的化合物 第四节锂、铍的特殊性 对角线规则
第八章 s区元素 第一节 s区元素概述 第二节 s区元素的单质 第三节 s区元素的化合物 第四节 锂 、铍的特殊性 对角线规则
第一节s区元素概述 碱金属(A):ns Li. Na K. rb. cs. fr 碱土金属(IA):ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属
第一节 s区元素概述 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属
1易与H2直接化合成MH、M2离子型化合物 2与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物 3易与H2O反应(除Be、Mg外) 4.与非金属作用形成相应的化合物 注:它们的活泼性有差异
1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物 2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物 3.易与H2O反应(除Be、Mg外） 4.与非金属作用形成相应的化合物 注：它们的活泼性有差异
IA IIA 电金原|Li Be 离属子 能性半Na 1g K 电还增 a 负原大Rb S 性性 减 CS Ba 增强 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
第二节s区元素的单质 21单质的物理性质和化学性质 22s区元素的存在和单质的制备
第二节 s区元素的单质 2.1 单质的物理性质和化学性质 2.2 s区元素的存在和单质的制备
1单质的物理性质和化学性质 na K rb cs Be g Ca sr Ba
图片 Gc2-704-18.8 Gc2-711-18.14 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 1 单质的物理性质和化学性质
单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 s区单质的熔点变化
单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 图片 Gc2-705-18.9 s区单质的熔点变化
单质的化学性质 1与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应的化合物 单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物: Li,O Na2O2 KO2 Rbo2 Cso2 Beo Mgo Cao Sro Bao KO2
Gc2-706-18.12 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO Ba2O2 Li2O Na2O2 KO2 1 与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物 单质的化学性质
镁带的燃烧
图 C -551 -(a) 镁带的燃烧
2与水作用2M+2H2O→2MOH+H2(g) Li Na K Ca
2 与水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2（g） Li Na K Ca