第三章酸碱 §31水的离解平衡和溶液的pH值 §32弱酸、弱碱的解离平衡 §33缓冲溶液 §34酸碱质子理论
第三章 酸碱 §3.1 水的离解平衡和溶液的pH值 §3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 §3.3 缓冲溶液 §3.4 酸碱质子理论
§31水的解离平衡与溶液的pH值 311水的解离平衡 312溶液的pH值
3.1.1 水的解离平衡 3.1.2 溶液的pH值 § 3.1 水的解离平衡与溶液的pH值
311水的解离平衡 H2O(+ HOO H3O(aq)+ Oh(aq) 或 H2O H(aq)+ Oh(aq) K C(H,O) C(OH 或K=c(H3Ot):c(OH) x一水的离子积常数,简称水的离子积
3.1.1 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O + (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) (H O ) (OH ) (H O ) (OH ) w 3 3 w + − + − = = K c c c c c c K 或 w K — 水的离子积常数，简称水的离子积
25℃纯水c(Ht)=c(OH)=1.0×107molL K=1.009×10 14 100℃纯水K=5495×10 T个K个
= = = = − − + − − − w 1 3 w 1 4 w 7 1 5.495 10 1.009 10 (H ) (O H ) 1.0 10 mol L T K K K 25℃纯水 c c 100℃纯水
312溶液的pH值 PH=-IgC(H 令pOH=-g(OH)]pK。=-K。 根据c(H+)·c(OH)=K=10×104 Bp-1gc(H)-1gc(Oh)=-1g K w=14 pH + pOH=pKw=14
3.1.2 溶液的pH值 pH pOH p 14 lg (H ) lg (O H ) lg 14 (H ) (OH ) 1.0 10 pOH lg (OH )/ p lg pH lg (H )/ w w 1 4 w w w + = = − − = − = = = = − = − = − + − + − − − + 即 根据 令 K c c K c c K c c K K c c
§3.2弱酸、弱碱的解离平衡 321一元弱酸、弱碱的解离平衡 322多元弱酸溶液的解离平衡 3.2.3盐溶液的酸碱平衡
3.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 3.2.2 多元弱酸溶液的解离平衡 3.2.3 盐溶液的酸碱平衡 § 3.2 弱酸、弱碱的解离平衡
32.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡 HAc(aq)+h,oo H,o(aq)+ ac(aq Ka (HAc)=c(H)c ( ac C(HAc)/ c HAc HCN K 1.8×10-558×10-10
5 1 0 a 1.8 10 5.8 10 HAc HCN − − K 3.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1．一元弱酸的解离平衡 (HAc) (H ) (Ac ) (HAc) HAc(aq) H O(l) H O (aq) Ac (aq) a 2 3 c c c c c c K + − + − = + +
解离度(a) 平衡时弱电解质已解离部分的浓度 C ×100% 该弱电解质的初始浓度 CO-C ×100%
解离度(a) 100% 100% 0 0 eq − = = c c c α 该弱电解质的初始浓度 平衡时弱电解质已解离部分的浓度
HA(ag h(ag+ a(aq) 初始浓度c 0 平衡浓度 c- ca caCa CO K K C-CO C 石500时,a<5%1-a≈1 K Ca2≈k C a a 稀释定律:在一定温度下(ⅹ为定值),某 弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大
稀释定律：在一定温度下（ 为定值），某 弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大。 HA(aq) H+ (aq) + A－(aq) 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c– cα cα cα c K c K K c K c K c c c c 500 5% 1 1 1 a a 2 a a 2 a 当 时， − = − = − w K
一元弱酸的解离平衡 元弱酸:HAc(aq)H(aq)+A(aq)ka H2O( H(aq)+ OH (aq) K K >> K
一元弱酸的解离平衡 一元弱酸：HAc(aq) H + (aq) + Ac－(aq) H2O(l) H + (aq) + OH－ (aq) Ka K w Ka Kw