第十章非金属元素(一) 第一节氢 第二节稀有气体 第三节卤族元素
第十章 非金属元素（一） 第一节 氢 第二节 稀有气体 第三节 卤族元素
第一节氢 、氢在自然界中的分布 种同位素:1H;12;19H 、氢的成键特征 1、离子键;2、共价键;3、独特的键形
第一节 氢 一、氢在自然界中的分布 三种同位素：1 1H；1 2H； 1 3H 二、氢的成键特征 1、离子键；2、共价键；3、独特的键形
氢的性质和用途 1、单质氢 (1)与卤素或氧的反应 2H2+O2 2HO (2)与金属氧化物或金属卤化物的反应 Wo3+3H2→W+3H2O (3)与co的反应 CO 2H2 CH3OH
三、氢的性质和用途 1、单质氢 (1)与卤素或氧的反应 2H2 + O2 → 2H2O (2)与金属氧化物或金属卤化物的反应 WO3 + 3H2 → W + 3H2O (3)与CO的反应 CO + 2H2 → CH3OH
2、原子氢 (1)与As;S等非金属单质的反应 As+3H→AsH3 s+2H→H2S (2)与金属氧化物或氯化物的反应 cuCl2+2H→cu+2HCl (3)与含氧酸盐的反应 Baso+8H→BaS+4H2O
2、原子氢 (1)与As;S等非金属单质的反应 As + 3H → AsH3 S + 2H → H2S (2)与金属氧化物或氯化物的反应 CuCl2 + 2H → Cu + 2HCl (3)与含氧酸盐的反应 BaSO4 + 8H → BaS + 4H2O
四、氢的制备 1、实验室制备zn+H2SO4→znsO4+H21 2、电解法 阴极2H2O+2e→H2↑+20H 阳极40H→021+2H2O+4e 3、工业生产 C(热)+H2O(g)→H2(g)+CO
四、氢的制备 1、实验室制备 Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2↑ 2、电解法 阴极 2H2O +2e- → H2 ↑ + 2OH- 阳极 4OH- → O2 ↑ + 2H2O +4e- 3、工业生产 C(赤热) + H2O（g） → H2(g) + CO(g)
4、石油化学工业C2H6(g)→CH2=CH2()+H2g) 5、野外工作的简便制法 Si 2NaoH H20- Na2SiO3 2H2(g) 五、氢化物 1、离子型氢化物 2、过渡型氢化物 3、分子型氢化物 六、氢能源
4、石油化学工业 C2H6(g)→ CH2=CH2(g) + H2(g) 5、野外工作的简便制法 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2(g) 五、氢化物 1、离子型氢化物 2、过渡型氢化物 3、分子型氢化物 六、氢能源
第二节稀有气体 1稀有气体的发现 2稀有气体的性质和用途 3稀有气体的存在和分离 稀有气体化合物
第二节 稀有气体 1 稀有气体的发现 2 稀有气体的性质和用途 3 稀有气体的存在和分离 4 稀有气体化合物
1稀有气体的发现 稀有气体: He Ne Ar Kr Xe Rn 价电子构型:nsnp6 “第三位小数的胜利” 空气分馏氮:1.2572gL 化学法制备氮:1.2505gL1 Ar
1 稀有气体的发现 “第三位小数的胜利” 空气分馏氮：1.2572 g•L-1 化学法制备氮：1.2505g•L-1 Ar 稀有气体: He Ne Ar Kr Xe Rn 价电子构型：ns2np6
2稀有气体的性质和用途 稀有气体的物理性质 He Ne Ar Kr Xe Rn 第一电离能大 mp. bp 水中溶解度小 小大大大 气体密度小
稀有气体的物理性质 He Ne Ar Kr Xe Rn 第一电离能 大 小 mp. bp. 小 大 水中溶解度 小 大 气体密度 小 大 2 稀有气体的性质和用途
稀有气体化合物 1合成:XePF6(红色晶体) 思路:已合成O2PFd O,>02+e I=ll80kJ mol Xe->Xe+e I ≈1170kJ·m/y 201pm r+=210pm 预测:Xe+Pt6—>XePF6
稀有气体化合物 1 合成：XePtF6 (红色晶体) 思路：已合成 O2 [PtF6 ] r 210pm r 201pm Xe Xe e I 1170kJ mol O O e I 1180kJ mol Xe O -1 1 -1 2 2 1 2 = = ⎯→ + = ⎯→ + = + + − + − Xe PtF Xe[PtF ] 预测： + 6 ⎯→ 6