第四章氧化和还原 4.1氧化还原反应的基本概念 4,2原电池 4.3电极电势 44电极电势的应用
第四章 氧化和还原 4.1 氧化还原反应的基本概念 4.2 原电池 4.3 电极电势 4.4 电极电势的应用
4.1氧化还原反应的基本概念 4.1.1氧化值 ●定义:假定把每一个化学键中的电子指 定给电负性大的原子而求得的。 ●原则:中性分子中,各元素氧化值的代 数和为零; 多原子离子,离子所带电荷数等 于各元素的氧化值的代数和
4.1 氧化还原反应的基本概念 4.1.1 氧化值 ● 定义：假定把每一个化学键中的电子指 定给电负性大的原子而求得的。 ● 原则：中性分子中，各元素氧化值的代 数和为零； 多原子离子，离子所带电荷数等 于各元素的氧化值的代数和
4.1.2氧化还原电对 氧化还原反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu 半反应: Fe→Fe2++2e Cut+2e-Cu 氧化型+ne与还原型 “氧化型/还原型”称为一个电对, 如Cu2+/Cu,Fe 2+/He
4.1.2 氧化还原电对 氧化还原反应 Fe+Cu2+→ Fe2+ +Cu 半反应： Fe→Fe2++2e - Cu2++2e -→Cu 氧化型+ne- ≒ 还原型 “ 氧化型/还原型” 称为一个电对， 如 Cu2+ /Cu; Fe2+ /Fe
4.1.3常见的氧化剂和还原剂 氧化剂:X2O2 XO.- Mno. Cr2O2NaBO3 Pbo2 MnO Fest H2O2 H2so3 HNO 浓H2SO4浓HNO3稀HNO3 八还原剂MH2IS2Sn2Fe2+H H2SO3 H2C2O4 H2S
4.1.3 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: X2 O2 XOn - MnO4 - Cr2O7 2- NaBiO3 PbO2 MnO2 Fe3+ H2O2 H2 SO3 HNO2 浓H2 SO4 浓HNO3 稀HNO3 还原剂: M H2 I - S 2- Sn2+ Fe2+ H2O2 H2 SO3 H2C2O4 H2 S
4.1.4配平方法 1.氧化值配平法(略) 2.离子一电子法 原则:电荷数相等,质量相等
4.1.4 配平方法 1. 氧化值配平法（略） 2. 离子—电子法 原则：电荷数相等，质量相等
例:配平反应方程式 KMnO4+K2SO3 MnSO4+k2 SO4 解:写主要反应物 MnO4+SO32→Mn2+sO4 Y/写半反应式MmOM2+ SO32→SO4 配平半反应5e+MnO1+8H→Mn2+4H2O SO2+H,O→SO42+2H++2e 2MnO4+SO2+6H=2Mn2++5S042+3H,O KMnO +5K.So,+HaSo-2MnSo,K so,+3h.o
例：配平反应方程式 KMnO4+K2SO3→MnSO4+K2SO4 解：写主要反应物 MnO4 -+SO3 2-→Mn2++SO4 2- 写半反应式 MnO4 -→Mn2+ SO3 2-→SO4 2- 配平半反应 5e -+MnO4 -+8H+→Mn2++4H2O SO3 2-+H2O → SO4 2- +2H++2e - 2MnO4 -+ SO3 2-+6H+=2Mn2+ +5SO4 2-+ 3H2O KMnO4+5K2 SO3+H2 SO4→2MnSO4+K2 SO4 +3H2O
4.2原电池 4,2.1铜锌原电池的组成 电对:Cu2+/CuZn2+/Zn 盐桥 电极:CuZn
4.2 原电池 4.2.1 铜锌原电池的组成 电对 : Cu2+/Cu Zn2+/Zn 盐桥 电极： Cu Zn
4.2.2原电池符号 (ZnlZnsO 4 (C): CuSO4(C2)| Cu(+ 负极反应:Zn=Zn2++2e Y正极反应:Cu2+2e=Cu 原电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
4.2.2 原电池符号 (一) Zn|ZnSO4（c1）┆┆CuSO4（c2）| Cu（+） 负极反应：Zn = Zn2+ +2e- 正极反应：Cu2++2e-= Cu 原电池反应：Zn +Cu2+ = Zn2+ + Cu
4.2.3电动势 电动势是原电池正负极之间的电势差。 E=E 正—负 如果在标准态下 E=E正—E 负
4.2.3 电动势 电动势是原电池正负极之间的电势差。 E = E正— E负 如果在标准态下， E = — 正 负
4.3电动势 4.3.1标准电极电势 00铂丝 氢电极 H(1mol·) 铂黑电极 氢气泡
4.3 电动势 4.3.1 标准电极电势 氢电极