第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响反应速率的因素 第三节活化能 第四节化学平衡
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响反应速率的因素 第三节 活化能 第四节 化学平衡
第一节化学反应速率 表示方法 平均速率V=±△CA/△t 即时速率V=±dCA/dt 2.同一个反应方程式各计量分数不等时,对 应的表示反应速率的关系。例如: 2N2O5 =4N0+O2 v(N2O5)=1/2v(NO=2V(O2)
第一节 化学反应速率 1. 表示方法 平均速率 v=±△CＡ/△t 即时速率 v=±dCＡ/dt 2. 同一个反应方程式各计量分数不等时，对 应的表示反应速率的关系。例如： 2N2O5 =4NO+O2 v(N2O5)=1/2v(NO)=2v(O2)
表2-1和图2-1 P18-19 1)表头的含义。 2)本表计算出来的速率是平均速率 3)本图表示反应物浓度随时间变化的 曲线,某一点的切线的斜率,为瞬时 速率
表2-1和图2-1 P18-19 1) 表头的含义。 2）本表计算出来的速率是平均速率。 3）本图表示反应物浓度随时间变化的 曲线，某一点的切线的斜率，为瞬时 速率
第二节影响因素 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.其他
第二节 影响因素 1. 浓度 2. 温度 3. 催化剂 4. 其他
1.浓度 .1元反应和非元反应 元反应:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) 非元反应:2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O(g) 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O2 H2O2+H2(g)=2H2O 2质量作用定律 元反应aA+bB→yY+dD y= CAcb 说明:K:反应速率常数,只与温度,催化剂有关 a+b反应级数
1. 浓度 1.1 元反应和非元反应 元反应 ：NO2(g) +CO(g)=NO(g)+CO2(g) 非元反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) 2NO(g) + H2(g)= N2(g)+ 2H2O2 H2O2 + H2(g)= 2H2O 1.2 质量作用定律 元反应 aA+bB→yY+dD v = KCA aCB b 说明：K : 反应速率常数,只与温度,催化剂有关。 a+b 反应级数
对于非元反应 非元反应:aA+bB→yY+dD V=KC.mcRn a≠mb≠n 如何求m、n? 方法:1)观察法 2)数学法 3)计算机编程法 4)作图法
对于非元反应 非元反应 ： aA+bB→yY+dD v = KCAmCB n a≠m b ≠ n 如何求m、n? 方法：1）观察法 2）数学法 3) 计算机编程法 4) 作图法
数学法 假定一种物质B浓度不变 V1=KC1mCn…(1) V,=KC mcn 2AB (1)/(2)V1/V2=(C1A/C2A)m 取对数求出m,同样道理求出n 求出mn后,求出K
数学法 假定一种物质B浓度不变 v1 = KC1AmCB n…………(1) v2 = KC2AmCB n------------(2) (1)/(2) v1 / v2 =(C1A /C2A ) m 取对数求出m,同样道理求出n. 求出mn后,求出K
作图法也可以求出m,nk 提示 假定A或B一种物质浓度不变两边取 对数g~gCA或ly~CB 则对应的系数也就是直线的斜率
作图法也可以求出m,n,k 提示: 假定A或B一种物质浓度不变.两边取 对数,lgv～lgCA或lgv～CB 则对应的系数也就是直线的斜率
2.温度 21定性:T↑V个 2.2半定量 Vant Ho规则 对多数反应,温度升高10度,反应速率增加 2-4倍 2.3定量K= Ae(-Ea/R) A,Ea:经验常数(A:指前因子;Ea:活化能) 变形:lgK=Ea/(2.30RT 即K~-1 2.4特殊情况
2. 温度 2.1 定性：T↑ V↑ 2.2 半定量 Vant ’ Hoff 规则 对多数反应，温度升高10度，反应速率增加 2--4倍。 2.3 定量 K=Ae(-Ea/Rt) A,Ea:经验常数 (A：指前因子；Ea：活化能) 变形：lgK=-Ea/(2.30RT) 即 lgK~-1/T 2.4 特殊情况
T T T 爆炸反应 酶催化反应 2NO+0→2NO
爆炸反应 酶催化反应 2NO+O→2NO2 V T V T V T