第五节沉淀—溶解平衡 51溶解度和溶度积 52沉淀的生成 53分步沉淀 54沉淀的溶解
第五节 沉淀—溶解平衡 5.1 溶解度和溶度积 5.2 沉淀的生成 5.3 分步沉淀 5.4 沉淀的溶解
51溶解度和溶度积 511溶解度 51.2溶度积的概念 513溶度积和溶解度的关系
5.1.1 溶解度 5.1.2 溶度积的概念 5.1.3 溶度积和溶解度的关系 5.1 溶解度和溶度积
5.1.1溶解度 S(molL或g/100g水) Ba SO 图61溶解与沉淀过程
5.1.1 溶解度 S ( mol·L-1 或 g /100g水）
51.2溶度积 无法显示该图片 BaSo4(s) 溶解≥Ba(ag)+SO(a 沉淀 Kb (BaSO4)=c(Ba f).C(SO4 K溶度积常数简称溶度积 A, Bm(s) nam(ag)+mB"(aq) K(ABn)=C"(A叶)c"(B")
BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + − + (BaSO ) (Ba ) (SO ) 2 4 2 sp 4 + − K = c c Ksp A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + (A B ) (A ) (B ) n m m n sp n m + − K = c c — 溶度积常数,简称溶度积 5.1.2 溶度积 溶解 沉淀
513溶度积和溶解度的关系 溶解度:S(molL-) A,Bm(sna(aq+mB"(aq 平衡浓度c./mol.L1 m Kon =(ns)".(mS) AB型S=√K K A2B或AB2型K30=2.S3S= sp
5.1.3 溶度积和溶解度的关系 溶解度：S ( mol·L-1 ） 平衡浓度 1 / mol L − i c nS mS A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + 3 2 3 s p 2 2 s p s p n m s p 4 A B AB 2 AB (n ) (m ) K K S S S K K S S = = = = 或 型 型
例:Kn(Ag2CrO4)=1.1×1012 K S 4 1.1×10-12 =6.5×10-5mo1.L 思考题:求Ca3PO4)2的S与K间的关系 K 108
思考题：求 的 与 间的关系 例： 3 4 2 s p 5 1 3 1 2 3 s p 1 2 s p 2 4 C a (PO ) 6.5 10 mol L 4 1.1 10 4 (Ag CrO ) 1.1 10 S K K S K − − − − = = = = 5 sp 108 K S =
分子式溶度积溶解度/molL AgCl1.8?10-0 1.3?10 agBr g 50?10-13 7.1?10 agl 83?10-17 9120-10 92O1101265?105 结论 (1)相同类型K大的S也大 AgCI AgBr AgI K减小 S减小 (2)不同类型要计算
(1) 相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型要计算 Ksp AgCl AgBr AgI 结论： 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10− ? 1 mol L − ? 10 1.8 10− ? 13 5.0 10− ? 17 8.3 10 − ? 12 1.1 10− ? 10 9.1 10− ? 7 7.1 10− ? 5 1.3 10− ? Ksp
5.2沉淀的生成 521溶度积规则 522同离子效应和盐效应
5.2.1 溶度积规则 5.2.2 同离子效应和盐效应 5.2 沉淀的生成
42.1溶度积规则 A,Bm(s)na(aq)+mB"(aq) (1)Q<K不饱和溶液,无沉淀析出; 若原来有沉淀存在,则沉淀溶解; (2)Q=ks饱和溶液,处于平衡 (3)QK。过饱和溶液,沉淀析出
(1) Q 过饱和溶液，沉淀析出。 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + 4.2.1 溶度积规则 Ksp Ksp Ksp
151: Baco, (s)Ba2*(aq)+C0(ag) (1)加酸2H+CO3—>H2O+CO2 c(CO32-)QK促使 BaCO3的生成
例： (1) 加酸 c(CO32-) Q< Ksp (2) 加 或 或 促使 BaCO3的生成。 BaCO (s) Ba (aq) CO (aq) 2 3 2 3 + − + 2 2 2 2H + CO3 ⎯→H O + CO + − 利于 BaCO3 的溶解。 2+ Ba 2− CO3 + (Ba ) 2 c sp 2 3 c(CO ) Q Q K −