第十一章非金属元素(二) 第一节氧及其化合物 第二节硫及其化合物 第三节氮及其化合物 第四节磷及其化合物 第五节碳硅硼及其化合物
第十一章 非金属元素（二） 第一节 氧及其化合物 第二节 硫及其化合物 第三节 氮及其化合物 第四节 磷及其化合物 第五节 碳硅硼及其化合物
第一节氧及其化合物 羊 氧的分子光谱表明:有一个σ键和两 个3电子π键,每个3电子π键中有一个未 成对电子,两个未成对的电子,自旋平 行,使O表现出顺磁性 氧的应用范围很广
第一节 氧及其化合物 1、氧 氧的分子光谱表明：有一个σ键和两 个3电子π键，每个3电子π键中有一个未 成对电子，两个未成对的电子，自旋平 行，使O2表现出顺磁性。 氧的应用范围很广
臭氧 1)物理性质 2)结构: 3)O220 0+O2 O3在紫外辐射的作用下能重新分解为O和O2 从而防止太阳紫外线到达地面 4)应用:强氧化性方面的应用,系制水室
臭氧 1）物理性质 2) 结构： 3）O2 2O O + O2 O3 O3在紫外辐射的作用下能重新分解为O和O2 从而防止太阳紫外线到达地面。 4）应用：强氧化性方面的应用，系制水室
过氧化氢(H2O2) 市售为30%和3%,任意比例混合 结构 2 H 95°2 93°51 0. 96°52"H 孤对电子 H 保存:棕色瓶,8-羟基喹啉等
过氧化氢（H2O2） 市售为30% 和3%，任意比例混合。 结构： 保存 ：棕色瓶， 8-羟基喹啉等
应用: 1)修复壁画。 2)清洗粘附有MnO2污渍的器皿 3)出去残留的氯
应用： 1）修复壁画。 2）清洗粘附有MnO2污渍的器皿。 3）出去残留的氯
第二节硫及其化合物 1单质硫 (1)单质硫的结构 S:sp3杂化形成环状Ss分子 ° (2)单质硫的物理性质 硫有几种同素异形体 斜方硫单斜硫弹性硫 密度/g"cm3206 1.99 颜色 黄色浅黄色190℃的熔融硫 稳定性>955℃<955℃用冷水速冷 S(斜方)33s(单斜)—1℃弹性硫
(1) 单质硫的结构 S：sp3杂化形成环状S8分子 (2) 单质硫的物理性质 硫有几种同素异形体 斜方硫 单斜硫 弹性硫 密度/gcm-3 2.06 1.99 颜色 黄色 浅黄色 190℃的熔融硫 稳定性 >95.5℃ <95.5℃ 用冷水速冷 ⎯⎯⎯ → 95.5C 190 C S(斜方) S(单斜) 弹性硫 第二节 硫及其化合物 1 单质硫
(3)硫的化学性质 能与许多金属2A+3S-AlS 直接化合 Hg+S—>HgS 能与氢、氧、碳、 S+3F2(过量)—>SF6 卤素(碘除外)、 S+Cl-4>sC 磷等直接作用 S+o>so 与氧化性酸作用下+2HNO,一H1SO4+2NO( 与碱的作用 S+2H2SO4(浓)—)3SO2(g)+2H2O 3S+6naoh-=>2Nas+Naso,+3H.o 4S(过量)+6NaOH-△>2Na2S+Na2S2O3+3H2O
（3）硫的化学性质 能与许多金属 直接化合 能与氢、氧、碳、 卤素(碘除外)、 磷等直接作用 与氧化性酸作用 与碱的作用 Hg S HgS 2Al 3S Al 2 S3 + ⎯→ + ⎯→ 2 2 2 2 2 6 S O SO S Cl SCl S 3F ( ) SF Δ + ⎯→ + ⎯→ + 过量 ⎯→ S 2H SO ( ) 3SO (g) 2H O S 2HNO H SO 2NO(g) 2 4 2 2 3 2 4 + ⎯→ + + ⎯→ + 浓 4S( ) 6NaOH 2Na S N a S O 3H O 3S 6NaOH 2Na S N a SO 3H O 2 2 2 3 2 2 2 3 2 Δ + ⎯→ + + + ⎯→ + + 过量
2硫化氢和硫化物 Q弧电子对 (1)硫化氢 H2S结构与H2O相似 Q 孤电子吁 v92° H2S是无色,有腐蛋味,剧毒气体。稍溶于水。 水溶液呈酸性,为二元弱酸 还原性 0.303V 0.20V 0.45V0.141V, E. SO HSO S 0.347个 1.与空气(O2)反应 → 2H2S+30,一 全 →>2H2O+2SO 2HS+O,-不完全>2H1O+S
2 硫化氢和硫化物 •H2S结构与H2O相似 •H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。 •水溶液呈酸性，为二元弱酸 •还原性 1. 与空气(O2 )反应 2H S O 2H O S 2H S 3O 2H O 2SO 2 2 2 2 2 2 2 + ⎯⎯ ⎯→ + + ⎯ ⎯→ + 不完全 完全 H S 0.141V S 0.45V H SO 0.20V SO 2 3 2 2- EA 4 0.347V 0.303V （1）硫化氢
2.与中等强度氧化剂作用 H2S+2Fe3>S+3Fe2++2H+ Fe 23 FeS HS+X,->S+2X+2H(X=Cl, Br, D 3与强氧化剂反应:;产物:{S SO2 H2S+Ⅹ2(Cl2,Br2)+4H2O—>H2SO4+8HX 5H2S+ MnO 4+6H->2Mn+5S+8H2O 5H2S+9MnO4+14H—>8Mn2+5s04+2H2O
2. 与中等强度氧化剂作用 + + + H S+ 2Fe ⎯→S+ 3Fe + 2H 3 2 2 FeS Fe2 S3 H S X S 2X 2H (X Cl, Br,I) - 2 + 2 ⎯→ + + = + 3. 与强氧化剂反应； 5H S 9Mn O 14H 8Mn 5SO 2H O 5H S MnO 6H 2Mn 5S 8H O H S X (Cl ,Br ) 4H O H SO 8HX 2 2- 4 - 2 2 4 2 - 2 2 4 2 2 2 2 2 2 4 + + ⎯→ + + + + ⎯→ + + + + ⎯→ + + + + + 产物： 2- SO4 S