液体的康尔燕发蠡 Enthalpy of vaporization) Clausius-Clapeyron equation AH,ap=H,aper-H, AR t 些液体在298K下的摩尔发热 2=-am(÷-÷ Diethyl ether.(C:Hs)O Ethyl alcohol, CH CH-OH Water, H-O AH,g values are somewhat temperat 沸腾与沸点 遇度升高,蒹气压增大。当温度 Q国点和缩赢:国两相共存时加骼成歌只能改变体、国体的相对 升高到燕气压与外界压力相够时,液 量,面温度不变度称为固点(或点 体就沸局该温度是沸点。液体的沸 Melting Point 点随外界压力而异 沸■时,液体的气化在豪面和内 部同时发生。而燕发只在表面气化 ●过热现象和过液体 0℃+ 把液体加热到超过沸点才开始沸■,隴后温度又隆低到正常沸 点,这种现象称为过热,而遇度高于沸点的液体歌为过灿液体 AHus(H,O)-+6.01 kJ/mol Q冷餐于源圆点不圆的观康,此时的体歌为过冷体高纯水可 2.5相图 以N0%才开婚冰,体是不定的,晶一且析 出,你系有施向平荷的越势。 物质的存在相态由物质的自身性质以及遥度和压力决定,化学工 健凝国是放过,所以增墨的析出,体系度国升到圖 供者习惯上用相图表明度、压力与各种相变的关系,一目了然 这种温度与压力对于相变影响的关系图叫作相图 为直 在点,敢相的》国和国相的 水的气压 化处于平状态,此时相的藻气压 等于国相的气压,即P 桕区 冷体的潇气压大于大于共存圆相的 气压,因面冷浪体处于不 区 -思考:有否过热的固体? 癥体及圆体的气压与度的关系 水的气压曲峰7 ∆Hvap = Hvapor – Hliquid = –∆Hcondensation ∆Hvap—— 液体的摩尔蒸发热 (Enthalpy of Vaporization) A = − ∆Hvap R 一些液体在298K下的摩尔蒸发热 a Clausius-Clapeyron Equation ln p = − + B 1 T ∆Hvap R ln = − ( − ) p2 p1 1 T2 ∆Hvap R 1 T1 lg p = − + B 1 T ∆Hvap 2.303R lg = − ( − ) p2 p1 1 T2 ∆Hvap 2.303R 1 T1 ● 沸腾与沸点： 温度升高，蒸气压增大。当温度 升高到蒸气压与外界压力相等时，液 体就沸腾，该温度是沸点。液体的沸 点随外界压力而异。 沸腾时，液体的气化在表面和内 部同时发生。而蒸发只在表面气化。 ● 过热现象和过热液体： 把液体加热到超过沸点才开始沸腾，随后温度又降低到正常沸 点，这种现象称为“过热”，而温度高于沸点的液体称为过热液体。 3) 液体的凝固⋅固体的熔化 凝固点和熔点：液-固两相共存时，加热或吸热只能改变液体、固体的相对 量，而温度不变，该温度称为凝固点（或熔点）。 Freezing Point Melting Point ∆Hfus(H2O) = +6.01 kJ/mol 过冷现象：低于凝固点而不凝固的现象，此时的液体称为过冷液体。高纯水可 以冷到−40°C才开始结冰。过冷液体是不稳定的状态，结晶一旦析 出，体系有趋向平衡的趋势。 液体凝固是放热过程，所以随着结晶的析出，体系温度回升到液-固 平衡温度。 在凝固点，液相的凝固和固相的熔 化处于平衡状态，此时液相的蒸气压 等于固相的蒸气压，即p液＝p固。 如右图所示，温度低于凝固点的过 冷液体的蒸气压大于大于共存固相的 蒸气压，因而过冷液体处于不稳定状 态。 液体及固体的蒸气压与温度的关系 思考题：有否过热的固体？ 2.5 相 图 物质的存在相态由物质的自身性质以及温度和压力决定。化学工 作者习惯上用“相图”表明温度、压力与各种相变的关系，一目了然。 这种温度与压力对于相变影响的关系图叫作“相图”。 水的蒸气压 35 5.62 30 4.24 25 3.17 20 2.34 15 1.71 10 1.23 0 0.61 -10 0.29 t/°C p/kPa 气 液 平 衡 区 水的蒸气压曲线 极限为临界点