2H+C0,→H,0+CO2↑ 4.少量KBr、KI等可溶性杂质因含量少溶解度较大，在N阳cl结晶过程申仍留在 母液中而被除掉。少量多余的盐酸，在干燥NaCI时，会以HCl的形式逸出。 三、实验仪器与试剂 仪器：托盘天平，蒸发皿(125mm),烧杯(100m)2个，量筒(15mL),普通漏斗， 水循环真空泵， 布氏漏斗，吸滤瓶，试管6支，酒精灯，试管架，漏斗架。 试剂：粗食盐，1.0mol·LBaC1,Na0H-NaC0,(2.0mol·LNa0H溶液与 饱和NaC0溶液等体积混合)溶液，2.0mol·LNaOH,6.0mol·LHC1,镁试 剂，饱和(N)C0:溶液。| 材料：广泛H试纸，火柴，称量纸，定性滤纸，石棉网，玻璃棒。 四、实验步骤 1.粗食盐的提纯 (1)粗盐的溶解：用托盘天平称取5.0g研细的粗食盐放人100mL的烧杯中，加人 20.L蒸馏水，加热，搅拌使其溶解。 (2)除Ca、Mg 继续加热溶解的粗盐溶液至近沸腾，在不断搅拌下滴加l.0mol·LBaCla溶液 约1mL,继续加热5分钟，使沉淀颗粒长大易于过滤。然后将烧杯取下，待固 液分层后，沿烧杯壁在上清液中滴加2一3滴1.0mol1·LBaC12溶液， 如果无浑浊，表明S02己沉淀完全。如果有浑浊出现，应继续加热溶液 并继续滴加BaC1z溶液，直至S0,沉淀完全为止。常压过滤，弃去沉淀。 (3)除Ca、Mg、Ba等阳离子2 2 2 2H +CO3 → H O +CO + − ↑ 4.少量 KBr、KI 等可溶性杂质因含量少溶解度较大，在 Nacl 结晶过程申仍留在 母液中而被除掉。少量多余的盐酸，在干燥 NaCl 时，会以 HCl 的形式逸出。 三、实验仪器与试剂 仪器:托盘天平，蒸发皿(125mm)，烧杯(100mL)2 个，量筒(15mL)，普通漏斗， 水循环真空泵， 布氏漏斗，吸滤瓶，试管 6 支，酒精灯，试管架，漏斗架。 试剂: 粗食盐，1.0 mol·L-1 BaC12， Na0H-Na2C03(2.0 mol·L-1 NaOH 溶液与 饱和 Na2C03溶液等体积混合)溶液，2.0 mol·L-1 NaOH，6.0mol·L-1 HC1，镁试 剂，饱和(NH4)2C204溶液。 | 材料: 广泛 pH 试纸，火柴，称量纸，定性滤纸，石棉网，玻璃棒。 四、 实验步骤 1. 粗食盐的提纯 ⑴粗盐的溶解:用托盘天平称取 5.0g 研细的粗食盐放人 1OOmL 的烧杯中，加人 ⒛mL 蒸馏水，加热，搅拌使其溶解。 ⑵ 除 Ca2+、Mg2+ 继续加热溶解的粗盐溶液至近沸腾，在不断搅拌下滴加 1.0 mol·L-1 BaC12溶液 约 1mL，继续加热 5 分钟，使沉淀颗粒长大易于过滤。然后将烧杯取下，待固 液分层后，沿烧杯壁在上清液中滴加 2—3 滴 1.0 mol·L-1 BaC12溶液， 如果无浑浊，表明 SO4 2-已沉淀完全。如果有浑浊出现，应继续加热溶液 并继续滴加 BaC12溶液，直至 SO4 2-沉淀完全为止。常压过滤，弃去沉淀。 ⑶ 除 Ca2+、Mg2+、Ba2+等阳离子