纯水时: [H30*=[0H-]=1.0 X 10-7(mol/dm3) pH=-Ig [ H3o=7=POH 加入0.10mol/dm3强酸时, IOH=Kw/Hof 1.0×1014/1.0×101 =1.0×1013(mol/dm3) 加入0.10mol/dm3强碱时, TH3o=Kw/OHI 10×1014/1.0×101 =1.0×1013( mol/dm3) 水溶液中(纯水、或酸碱溶液),HO+和OH同时存在 K是个常数。(酸溶液中也有OH,碱溶液中也有 H2O+)纯水时： [H3O+ ] = [OH– ] = 1.0 × 10–7 （mol/dm3 ) pH = - lg [H3O+ ] = 7 = pOH 加入0.10 mol/dm3 强酸时， [OH– ] = Kw / [H3O+ ] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1 = 1.0 × 10–13（mol/dm3 ) 加入0.10 mol/dm3 强碱时， [H3O+ ] = Kw / [OH– ] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1 = 1.0 × 10–13（mol/dm3 ) 水溶液中 (纯水、或酸碱溶液）， H3O+ 和OH– 同时存在， Kw是个常数。（酸溶液中也有OH–，碱溶液中也有 H3O+ ）