第二节水的电离和溶液的PH值 水本身电离平衡 HO + HO H,O+ OH 在25°C,由电导等方法测得 [H30*]=[OH-1=1.0 X 10-7(mol/dm3) 则Kw=[H3O+]OH=1.0×1014(无量纲) K称为水的离子积,是水的电离常数。 K随温度的增加,略有增加。 K也可由△G求得 H2O0+H2O0- H3o(ag+ OH(ag) △G-237.2-237.2 237.2-1573(kJ/mol) △G298=7990gK0 △Ge 2.30RT第二节 水的电离和溶液的PH值 水本身电离平衡 H2O + H2O H3O+ + OH– 在25 °C，由电导等方法测得 [H3O+ ] = [OH– ] = 1.0 × 10–7 （mol/dm3 ) 则 Kw = [H3O+ ] [OH– ] = 1.0 × 10–14 ( 无量纲） Kw 称为水的离子积，是水的电离常数。 Kw随温度的增加，略有增加。 Kw也可由 求得 H2O(l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH– (aq) -237.2 -237.2 -237.2 -157.3 (kJ/mol) = 79.90  Gf  G298 2.30RT G lgK T    = −  Gf