溶质的最大克数表示。 溶度积与溶解度的换算 AB型:S=(区甲) AB2型:S=3×c 结论:溶度积常数值只能用来估计和比较相同类型的难溶电解质的溶解度大小。 溶度积越大,溶解度越大。例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl 的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol 解: ①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol =1.35×10-5mol·L1 ②求p AgCl(s)= Ag 饱和、平衡1.35×10-51.35×10-5 Ksp (AgC1)=[Ag+][C1-1 =(1.35×10-5)2 1.82×10-10 答:AgCl的Ksp为1.82×10-10 7.2溶度积规则及其应用 7.2.1溶度积规则 根据溶度积常数可以判断沉淀、溶解反应进行的方向 某难溶电解质溶液中,其离子浓度系数次方之积称离子积。用表示。 任意情况下的离子积为: ①当雊=Ksp是饱和溶液无沉淀析出即平衡状态;2 溶质的最大克数表示。 溶度积与溶解度的换算： 结论：溶度积常数值只能用来估计和比较相同类型的难溶电解质的溶解度大小。 溶度积越大，溶解度越大。例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl 的溶度积。已知 AgCl 的摩尔质量为 143.3g/mol。 解： ①把 AgCl 溶解度单位(g/L)换算成 mol·L-1 s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol =1.35× 5 10− mol·L -1 ②求 Ksp AgCl(s) = Ag+ + Cl- 饱和、平衡 1.35× 5 10− 1.35× 5 10− Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.35× 5 10− )2 =1.82× 10 10− 答：AgCl 的 Ksp 为 1.82× 10 10− 7.2 溶度积规则及其应用 7.2．1 溶度积规则 根据溶度积常数可以判断沉淀、溶解反应进行的方向。 某难溶电解质溶液中，其离子浓度系数次方之积称离子积。用 Qi 表示。 任意情况下的离子积为： ①当 Qi=Ksp 是饱和溶液无沉淀析出即平衡状态；