28.答：Pb2++2e→Pb,°=-0.126V: Sn2++2e=Sn,p°=-0.136V 比较两电对的p°值可以知道，Pb2+是比S2+强的氧化剂：Sn是比Pb强的还原剂，故反 应由左向右正向自发进行。 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 29.解： 2S02(g) 02(g) 2S03 (g) 起始物质的量 1.0 1.0 0 平衡物质的量1.0一0.4*2 0.6 0.4*2 所以平衡时：n(S0z)=0.2mol n(02)=0.6moln(S03)=0.8mol(2分) 总物质的量：0.2+0.6十0.8=1.6mol(2分) [P(S0)]2 xp K,=PSO.P(o)】P)y×(9-8P) =42.67P(4分) 1.6 1.6 K9=K,(p9)m=42.67X001325=42.67(2分)） 0.101325 30.解： 反应为CaCO3+2HC1CaCl2+H2COa HCI+NaOH=NaCl+H2O W(cc0,)= (CheXVna-CMouXVoH)XMcc0%( m =0.1028×30.00-0.1035×14.00)×10-3×100.09/2×100%(5分) 0.3036 =26.95%(2分) 31.解： w(ZnCl)=VM(ZnCkx100%() mX25.00 250 m(ZnC,)=0.01005X18.50X103X136.29×100%(5分) 0.2622X25.00 250 =96.64%(2分) 164728. :Pb2+ +2e-~ Pb' lP 0.126V; Sn2+ +2e-~ Sn' lP 0.136V 比较两电对的旷值可以知道， Pb 是比 Sn2+强的氧化剂 ;Sn 是比 Pb 强的还原剂，故反 应由左向右正向自发进行。 四、计算题{本大题共 3/J、题，每题 10 分，共 30 分} 29. 解= 2S0z (g) 起始物质的量 1. 0 平衡物质的量 1. 0.4 + o z(g) ~主 2S0 (g) 1. 0 0.6 O 0.4 P-o J-P 2-0 ar k 所以平衡时 :n(SOz)=0.2mol n(Oz)=0.6mol n(S03)=0.8mol (2 分) 总物质的量 :0.2+0.6 0.8= 1. 6mol (2 分) O. 8" ~，? (一一 XP)Z 1.6 =42.67P (4 分〉 。叹? , , , 0. 6 C. :::P)2 X C. ~P) 1. 6-' "'1. 6 白一ω42.67 X O. 101325 Kt:1 =Kp (pt:1)-l>n="""". v; 咽口~.，，~..， r:~V_V 42.67 (2 分〉 30. 反应为 CaC0 +2HCl =CaClz + H ZC03 HCl+NaOH=NaCl+H20 (CHα XVHα -CNaOH XVNaOH ) 岛冉 ω<Ca∞ 】-=----:.:::..._...:..:..:::._______ ----"-2 ~_v-=-v3 X 100 % (3 分〉 m 一〈 O. 1028 X 30.00 0.1035 X 14.00) X 10-3 X 100. 09/2 X100% (5 分) 0.3036 =26.95% (2 分) 1.解 cEVEM(ZnCb) w(ZnClz) = "E E ~X100% (3 分〉 、， 25.00 m/'、--一一 … 250 0.01005 X 18. 50X 10-3 X 136.29 w(ZnC12)=V.V J. VVv r..J. u.vv/~nJ. .... v ^:'J.ùv.""X100% (5 分) 25.00 0.2622X 一一一一 250 =96.64% (2 分〉 1647