请仿照(1)的解法来求解。 3.(1)在0.10 mol.- FeCl2溶液中,不断通入HS(g),若不生成Fe沉淀,溶液的pH最高 不应超过多少? (2)在PH=1.00的某溶液中含有FeCh2与CuCl2,两者的浓度均为0.10moL,不断通入 H2S(g)时,能有那些沉淀生成?各种离子浓度分别是多少? 解: (1) Fes(s)+2H(aq)= Fe(aq) +Hs(g) 该反应的平衡常数即KFeS) 查得Ksa(FeS)=6×102 [c(Fe"cjc(H2s)eI [c(h)el 0.10×0.10 6×10 [c(H+)/c] c(H+)=4.1×10-3 mol.L' PH=2.39 使FeS(s)溶解的最小c(H)即不生成沉淀FeS(s)的最小c(H),相应的PH为不生成沉 淀的最高PH (2)在Cu2,Fe2的混合溶液中,通入H2S(g),有可能生成两种硫化物沉淀,但由于 spa( Cus)<<Kspa (feS) 如果有沉淀生成,则CuS(s)先沉淀出来。 Cuf(aq) +Hs(g) Cus(s)+2H (ag) 开始时CB/e 0.10 0.10 平衡时CB/c 0.10 0.10+0.10×2-2x [c(Hyer c(Cu2+)Ic(HS)e](0 AACs)61061.7×105 J<K,有CuS沉淀生成。 0.10x6×10请仿照（1）的解法来求解。 3. （1）在 0.10 mol∙L ­1FeCl2 溶液中，不断通入 H2S（g） ，若不生成 FeS 沉淀，溶液的 pH 最高 不应超过多少？ （2）在 PH=1.00 的某溶液中含有 FeCl2 与 CuCl2，两者的浓度均为 0.10 mol∙L ­1，不断通入 H2S（g）时，能有那些沉淀生成？各种离子浓度分别是多少？ 解： （1） FeS（s）＋2H +（aq）⇌ Fe 2+（aq）＋H2S（g） 该反应的平衡常数即 Kspa(FeS)，查得 Kspa(FeS) = Kspa(FeS) =  [c(Fe 2+ )/c ][c(H2S)/c ] [c(H + )/c ] 6×10 2 =  2 [ ( )/  ] 0.10  0 .10  q c H  c  + ¥ c（H +）=4.1×10 ­3 mol∙L ­1 PH=2.39  使 FeS（s）溶解的最小 c（H +）即不生成沉淀 FeS（s）的最小 c（H +） ，相应的 PH 为不生成沉 淀的最高 PH。 （2）在 Cu  2+，Fe 2+的混合溶液中，通入 H2S（g） ，有可能生成两种硫化物沉淀，但由于 Kspa (CuS) < <K (FeS) spa  ， 如果有沉淀生成，则 CuS（s）先沉淀出来。 Cu  2+（aq）＋H2S（g）⇌CuS（s）＋2H +（aq） 开始时cB c  0.10  0.10  0.10  平衡时 cB c  x 0.10  0.10+0.10×2－2x  =  [c(H + )/c ] J [c(Cu2+)/c  ] 2 [c(H2S)/c ] Kspa (CuS) < K J K =  1 , 有CuS沉淀生成。 x=5.4×10 ­16