c(Cu2)=54×106molL c(H)=0.30 mol-L- 由于CuS(s)的生成,使溶液中c(H)增大为0.30moL',己大于不生成FeS(s)的最小c(H), 所以不能生成FeS(s) 4.某溶液中含有Pb2和Zn2,两者的浓度均为010mL:在室温下通入HS(g)使之成 为HS饱和溶液,并加入HCl控制S2浓度。为了使PbS沉淀出来,而ZnS仍留在溶液中,则溶液 中H的浓度最低应是多少?此时溶液中的Pb2是否被沉淀完全? 解:查表得 Ka4(ZnS)=2x102,ks9(PbS)=3×107 ZnS (s)+2H'-(ag) Zn+(aq)+H2S(ag) 若不生成ZnS沉淀,则上述反应不向左进行 J(Zns,s kspa(ZnS) c(H)≥A c(Zn2)}{c(H2S)} molL (ZnS) 0.10×0.10 2×10-2m0lL-=07 Imol. L Pbs(aq)+2H (aq)= Pb(aq) +H2S(aq) 开始时CB/ 0.10 0.10 平衡时CB/C 0.91-2x 0.10x 3×10-7 (0.91-2x)2 x=2.5×10-6 c(Pb2)=2.5×10-6 molL<10×105 mol.- 所以,Pb2已被沉淀完全。 5.在某混合溶液中Fe3和Zn2浓度均0010moL为加碱调节Ph,使Fe(OH)3沉淀出来, 而Zn2保留在溶液中。通过计算确定分离Fe和Zn2的pH范围 解:为使Fe以Fe(OH)3形式完全沉淀出来,即达到c(Fe3)≤1.0×105moL,此时相 应的pH计算如下:c(Cu  2+ )=5.4×10 ­16 mol∙L ­1 c(H + )=0.30 mol∙L ­1 由于 CuS （s） 的生成， 使溶液中 c(H + )增大为 0.30 mol∙L ­1， 已大于不生成 FeS （s） 的最小 c （H +）， 所以不能生成 FeS（s）.  4. 某溶液中含有 Pb 2+和 Zn 2+，两者的浓度均为 0.10 mol∙L ­1；在室温下通入 H2S（g）使之成 为 H2S 饱和溶液，并加入 HCl 控制 S2­浓度。为了使 PbS 沉淀出来，而 ZnS 仍留在溶液中，则溶液 中 H +的浓度最低应是多少？此时溶液中的 Pb 2+是否被沉淀完全？ 解：查表得 Kspa (ZnS) Kspa  , (PbS) ZnS（s）+2H+ →（aq）Zn 2+（aq）+H2S（aq） 若不生成 ZnS 沉淀，则上述反应不向左进行， J (ZnS) Kspa (ZnS) Kspa (ZnS) c(H + ) mol L ­1 {c(Zn  2+ )}{c(H 2S)}  =  1 1 2 0 .71  2  10  0.10  0 .10  - - - × = × ¥ ¥ mol L  mol  L  PbS（aq）+2H+（aq） =  Pb 2+（aq）+H2S（aq） 开始时cB c  0.71  0.10  0.10  平衡时cB c  0.91­2x  x  0.10  x=2.5×10 －6 c（Pb 2+）=2.5×10 －6 mol∙L ­1<1.0×10 ­5 mol∙L ­1 所以，Pb 2+已被沉淀完全。 5. 在某混合溶液中 Fe 3+和 Zn 2+浓度均 0.010 mol∙L ­1 为加碱调节 Ph，使 Fe（OH）3 沉淀出来， 而 Zn 2+保留在溶液中。通过计算确定分离 Fe 3+和 Zn 2+的 pH 范围。 解：为使 Fe 3+以 Fe（OH）3形式完全沉淀出来，即达到 c（Fe 3+）≤1.0×10 ­5 mol∙L ­1，此时相 应的 pH 计算如下： 7  2  3 10 ( 0. 91 2 )  0. 10 - = ¥ - x x