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碳的化合物 碳的化合物 和 盐都港于水。正盐中只有映盐、蛇 难清的，对于这些盐 格得到碳盐 离子有的式 而降在了碳服的解度 能不 碳的化合物 碳的硫化物和卤化物 3、热赖定性： 一般情况如：CaCO,、ZC0,和PbCO加格即分 CCI.Chr.C. 解为金周氧化物和C0,而钠、佩、额的碳酸盐在离温 常下的状态气液国 下也不分解 颜色无无淡黄淡红 溶解性均不溶于水，只溶于有机溶剂 作用▣过一般金黑离子所以有下列热雅定性顺序 M.CO >MHCOPH.CO C0C1:叫光气有毒 硅 大部分要的岩石是由壁的化合 尊高态的硅 硅的杂化与成健特征 成的 硅 单 共 硅 烧 的大，且有3 卤化物和氯硅酸盐 1它的量本配位餐悬6。誉里配食费悬。 硅的含氧化合物 2)它不能形成 边。d 硅单质 及 天 子共价半径/m士 下 第电高的， 76.1 H,的气相反应， 4 1、溶解性 所有碳酸氢盐都溶于水。正盐中只有铵盐、铊 盐和碱金属的盐溶于水。 其它金属的碳酸盐都是难溶的，对于这些盐来 说，它们的酸式盐要比正盐的溶解度来的大。 碱金属（除锂外）和NH 4+ 离子有固态的酸式 盐，它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小。 这同HCO 3 离子在它们的晶体中通过氢键结合成 链，而降低了碳酸氢盐的溶解度。 碳的化合物 C O O O H H O O O C C O O O H H O O O C 有些金属离子如Cu 2+ 、Zn 2+ 、Pb 2+ 和Mg 2+ 等，其 氢氧化物和碳酸盐的溶解度相差不多，则可能得到碱 式盐。 2Cu 2+ +2CO 3 2 +H 2O＝Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑ 碳的化合物 2、水解性 在金属盐类(除碱金属和NH 4+ 及Tl盐)溶液中加可 溶性碳酸盐，产物可能是碳酸盐、碱式碳酸盐或氢氧 化物。究竟是哪种产物，取决于反应物、生成物的性 质和反应条件。如果金属离子不水解，将得到碳酸盐。 如果金属离子的水解性极强，其氢氧化物的溶度积又 小，如Al 3+ 、Cr 3+ 和Fe 3+ 等，将得到氢氧化物。 2Al3+ +3CO 3 2 +3H 2 O＝2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑(此反应用于灭火器) 碳的化合物 3、热稳定性： 一般情况如：CaCO 3、ZnCO 3和PbCO 3加热即分 解为金属氧化物和CO 2，而钠、钾、钡的碳酸盐在高温 下也不分解。 碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用 有关。阳离子对CO 3 2 离子的极化作用，使CO 3 2 不稳定 以致分解,极化作用越大越易分解。H + （质子）的极化 作用超过一般金属离子,所以有下列热稳定性顺序： M 2CO 3>MHCO 3>H 2CO 3 碳的硫化物和卤化物 二、碳的硫化物和卤化物 1．二硫化碳 二硫化碳CS 2为无色有毒的挥发性液体，极易 着火： CS 2(l)+3O 2(g)==CO 2(g)+SO 2(g) 它不溶于水，可作为有机物、磷和硫的溶剂。 溶解2．碳的性 卤化物 均不溶于水，只溶于有机溶剂 颜色 无 无 淡黄 淡红 常温下的状态 气 液 固 固 CI CB 4 r CF4 CC1 4 4 金属 非极性分子，稳定，不分解，比重比水大。 CC1 4是常用的灭火剂，但不能扑灭金属。 H 2O+CCl 4===COCl 2+HCl COCl 2叫光气有毒! 硅的杂化与成键特征 硅 单 质 硅 烷 卤 化 物 和 氟 硅 酸 盐 硅 的 含 氧 化 合 物 硅 硅的杂化与成键特征 由于硅易与氧结合，自然界中没有游离态的硅。 大部分坚硬的岩石是由硅的含氧化合物构成的。 硅原子的价电子构型与碳原子的相似，它也可 形成sp 3、sp 2和sp等杂化轨道，并以形成共价化合 物为特征。不过它的原子半径比碳的大，且有3d轨 道，因而情况又与碳原子有所不同： (1)它的最高配位数是6，常见配位数是4。 (2)它不能形成pppp键，无多重键，而倾向于 以较多的s单键形成聚合体，例如通过Si－O－Si链 形成形形色色的SiO 2聚合体和硅酸盐。 硅有两种晶型。无定形硅为深灰色粉末，晶形硅为 银灰色，且具金属光泽，能导电，但导电率不及金 属，且随温度的升高而增加。硅在化学性质方面主要 表现为非金属性。象这类性质介于金属和非金属之间 的元素称为“准金属”或“类金属”或“半金属”。准金属 是制半导体的材料。 计算机芯片、太阳能电池是硅做的。自然界没有 单质硅。是化学家，把砂子(SiO 2)转化为硅(Si)，形成 了计算机的基石。 SiO 2+C+2Cl 2====SiCl 4+CO 2 SiCl 4+2H 2====Si+4HCl 晶态硅具有金刚石那样的结构，所以它硬而脆 （硬度为7.0）、熔点高，在常温下化学性质不活泼。 太阳能汽车 宇航员试图展开 太阳能电池翅板。 硅单质 硅单质 无定形硅比晶态硅活泼。其主要化学性质如下： 1、与非金属作用 Si在常温下只能与F2反应，生成SiF4(Si—F键的键 能很大)。但在高温下能与其它卤素和一些非金属单质 反应，如与Cl 2反应，得到SiCl 4、与O 2反应生成SiO 2、 与N 2反应得到Si3N 4、与碳生成SiC。这些化合物均有 广泛用途，如Si3N 4陶瓷材料。它耐高温、高强度、耐 磨等，可用于发动机等。 合成Si3N 4的方法有三:(1)用硅和氮气直接反应；(2) 将SiO 2在氮气中用炭还原，然后进行氮化；(3)利用 SiCl 4和NH 3的气相反应。 键能 原子共价半径/pm 117 熔点/K 1683 第一电离势/(kJ·mol1) 786.1 单健离解能/(kJ·mol1) 222 SiO 离解能/(kJ·mol 1) 452 SiH 离解能/(kJ·mol 1) 318 SiF 离解能/(kJ·mol 1) 565 SiC 离解能/(kJ·mol 1) 318 电负性（鲍林） 1.90