例，磷和硅是同一族的两个元素，但是它们的氧化物的性质 相差很大： SiO,原子晶体，mp.1723℃， b.p.2230℃，不溶于水， 溶于HF酸生成SF4; C02分子晶体，mp.-78.4℃，b.p.-56.2℃，溶于水， 不溶于HF。 倘若你仅从原子结构的观点一C、Si的电子结构都是ns2np2 是很难解释它们性质上的差别的，但是从热力学角度出发，通过 比较键能的大小并结合结构理论很好地解释了这个问题。 Si-0 Si=0 C-0 C=0 键能/kJ.mol-1 464 640 360 803 若Si与O生成两条双键，键能1280 kJ.mol-1; 但四条单键1756 kJmol-1。 反过来，C与0生成两条双键，键能1606 kJ.mol-1: 但四条单键1460 kJ.mol-1。 例，磷和硅是同一族的两个元素，但是它们的氧化物的性质 相差很大： SiO2 原子晶体， m.p. 1723 ℃， b.p. 2230 ℃，不溶于水， 溶于HF酸生成SiF4； CO2 分子晶体， m.p. －78.4 ℃， b.p. －56.2 ℃，溶于水， 不溶于HF。 倘若你仅从原子结构的观点－C、Si的电子结构都是ns2np2－ 是很难解释它们性质上的差别的，但是从热力学角度出发，通过 比较键能的大小并结合结构理论很好地解释了这个问题。 Si－O Si＝O C－O C＝O 键能／kJ·mol－1 464 640 360 803 若Si与O生成两条双键，键能1280 kJ·mol－1； 但四条单键1756 kJ·mol－1 。 反过来，C与O生成两条双键，键能1606 kJ·mol－1； 但四条单键1460 kJ·mol－1