延安大学精品课程…物理化学 有确定的变化量。理想气体的内能只是温度的单值函数，U=f(T),与体积和压力无关。而且，不 管体系发生什么样的简单状态变化，只要温度不变，△U=0 2.格 ①是状态函数，具有能量的单位，但焓不是体系的能量，没有确定的物理意义，仅是状态函数的 一种组合。 焓变：△H=△U+△(pV),适用于封闭体系的任何过程，式中的 △(pV)=P'-p,V=pAV+pAV≠p+pAV ②理想气体的焓变只是温度的单值函数，所以其值在任意简单状态变化过程中可直接用 △H=C。d厂计算，由于烩是状态函数，故该式也适用于非理想气体始态和终态的压力相同的 任意简单状态变化过程。 3.体积功 ①功和热一样是，对相同的始态和终态，过程进行的途径不同，功和热不同： ②体积功的定义：δW=-∫P.dW，体系状态变化时，不管外压多大，只要体系的体积不变（恒 容)体积功卫零：若外压为零，体积功也为零（如自由膨胀）。 ③注意：P。是外压，即环境的压力，而不是体系的压力P,只有对等压过程才有p。=P:对可 逆过程，P。=p士中≈p:如欲计算一有限可逆过程（如液体的在一定温度和压力下液化)： W=p(V-?,Vg>>',,则W≈pVg=nRT ④一定量的理想气体，从统一初始状态分别经()R()。.R'()0.R膨胀，到达相同的终态， 体积功的比较：Wo,。之We。之W。R,要注意联系pV图。 【作业和例题】 1.典型例题：围绕各重点和难点，设置10余道例题。 2.作业：课后习题量的1/2~2/3左右 【授课内容】 2.1热力学概论 一、热力学的研究内容 1、热力学：研究热、功和其他形式能量(H,U,G,A等)之间的相互转换及其转换过程中所遵循的 基本规律。广义：研究系统宏观性质变化与系统性质变化之间关系的科学。 主要基础：热力学第一定律&热力学第二定律热力学。 2、化学热力学：用热力学中最基本的原理来研究化学现象以及和化学有关的物理现象。 3、研究内容： 第6页共75页延安大学精品课程 …… 物理化学 第 6 页 共 75 页 有确定的变化量。理想气体的内能只是温度的单值函数， U = f（T）,与体积和压力无关。而且，不 管体系发生什么样的简单状态变化，只要温度不变， U = 0 . 2.焓 ①是状态函数，具有能量的单位，但焓不是体系的能量，没有确定的物理意义，仅是状态函数的 一种组合。 焓变： H = U + （pV）,适用于封闭体系的任何过程，式中的 （pV）= p2V2 − p1V1 = pV + pV Vp + pV ②理想气体的焓变只是温度的单值函数，所以其值在任意简单状态变化过程中可直接用 1 2 T p m T  = H C dT  ， 计算，由于焓是状态函数，故该式也适用于非理想气体始态和终态的压力相同的 任意简单状态变化过程。 3.体积功 ①功和热一样是，对相同的始态和终态，过程进行的途径不同，功和热不同； ②体积功的定义： W p dV e  = − ，体系状态变化时，不管外压多大，只要体系的体积不变（恒 容）体积功卫零；若外压为零，体积功也为零（如自由膨胀）。 ③注意： e p 是外压，即环境的压力，而不是体系的压力 i p ，只有对等压过程才有 pe = pi ；对可 逆过程， pe = p  dp  p ；如欲计算一有限可逆过程（如液体的在一定温度和压力下液化）： W = p（Vg −Vl），Vg  Vl ，则 W  pV g = nRT ④一定量的理想气体，从统一初始状态分别经 （）T，R，（）Q，R，（）Q，IR 膨胀，到达相同的终态， 体积功的比较： T R Q R Q IR W W W （） ， （） ， （） ，   , 要注意联系 pV 图。 【作业和例题】 1.典型例题：围绕各重点和难点，设置 10 余道例题。 2.作业：课后习题量的 1/2～2/3 左右。 【授课内容】 2.1 热力学概论 一、热力学的研究内容 1、热力学：研究热、功和其他形式能量（H, U, G, A 等）之间的相互转换及其转换过程中所遵循的 基本规律。广义：研究系统宏观性质变化与系统性质变化之间关系的科学。 主要基础：热力学第一定律＆热力学第二定律热力学。 2、化学热力学：用热力学中最基本的原理来研究化学现象以及和化学有关的物理现象。 3、研究内容：