延安大学化学与化工学院：《物理化学》课程教学资源（电子教案讲稿）第二章热力学第一定律.doc_大学文库

延安大学精品课程…物理化学有确定的变化量。理想气体的内能只是温度的单值函数，U=f(T),与体积和压力无关。而且，不管体系发生什么样的简单状态变化，只要温度不变，△U=0 2.格 ①是状态函数，具有能量的单位，但焓不是体系的能量，没有确定的物理意义，仅是状态函数的一种组合。焓变：△H=△U+△(pV),适用于封闭体系的任何过程，式中的 △(pV)=P'-p,V=pAV+pAV≠p+pAV ②理想气体的焓变只是温度的单值函数，所以其值在任意简单状态变化过程中可直接用 △H=C。d厂计算，由于烩是状态函数，故该式也适用于非理想气体始态和终态的压力相同的任意简单状态变化过程。 3.体积功 ①功和热一样是，对相同的始态和终态，过程进行的途径不同，功和热不同： ②体积功的定义：δW=-∫P.dW，体系状态变化时，不管外压多大，只要体系的体积不变（恒容)体积功卫零：若外压为零，体积功也为零（如自由膨胀）。 ③注意：P。是外压，即环境的压力，而不是体系的压力P,只有对等压过程才有p。=P:对可逆过程，P。=p士中≈p:如欲计算一有限可逆过程（如液体的在一定温度和压力下液化)： W=p(V-?,Vg>>',,则W≈pVg=nRT ④一定量的理想气体，从统一初始状态分别经()R()。.R'()0.R膨胀，到达相同的终态，体积功的比较：Wo,。之We。之W。R,要注意联系pV图。【作业和例题】 1.典型例题：围绕各重点和难点，设置10余道例题。 2.作业：课后习题量的1/2~2/3左右【授课内容】 2.1热力学概论一、热力学的研究内容 1、热力学：研究热、功和其他形式能量(H,U,G,A等)之间的相互转换及其转换过程中所遵循的基本规律。广义：研究系统宏观性质变化与系统性质变化之间关系的科学。主要基础：热力学第一定律&热力学第二定律热力学。 2、化学热力学：用热力学中最基本的原理来研究化学现象以及和化学有关的物理现象。 3、研究内容：第6页共75页

延安大学精品课程 …… 物理化学第 6 页共 75 页有确定的变化量。理想气体的内能只是温度的单值函数， U = f（T）,与体积和压力无关。而且，不管体系发生什么样的简单状态变化，只要温度不变， U = 0 . 2.焓 ①是状态函数，具有能量的单位，但焓不是体系的能量，没有确定的物理意义，仅是状态函数的一种组合。焓变： H = U + （pV）,适用于封闭体系的任何过程，式中的 （pV）= p2V2 − p1V1 = pV + pV Vp + pV ②理想气体的焓变只是温度的单值函数，所以其值在任意简单状态变化过程中可直接用 1 2 T p m T  = H C dT  ，计算，由于焓是状态函数，故该式也适用于非理想气体始态和终态的压力相同的任意简单状态变化过程。 3.体积功 ①功和热一样是，对相同的始态和终态，过程进行的途径不同，功和热不同； ②体积功的定义： W p dV e  = − ，体系状态变化时，不管外压多大，只要体系的体积不变（恒容）体积功卫零；若外压为零，体积功也为零（如自由膨胀）。 ③注意： e p 是外压，即环境的压力，而不是体系的压力 i p ，只有对等压过程才有 pe = pi ；对可逆过程， pe = p  dp  p ；如欲计算一有限可逆过程（如液体的在一定温度和压力下液化）： W = p（Vg −Vl），Vg  Vl ，则 W  pV g = nRT ④一定量的理想气体，从统一初始状态分别经（）T，R，（）Q，R，（）Q，IR 膨胀，到达相同的终态，体积功的比较： T R Q R Q IR W W W （），（），（），   , 要注意联系 pV 图。【作业和例题】 1.典型例题：围绕各重点和难点，设置 10 余道例题。 2.作业：课后习题量的 1/2～2/3 左右。【授课内容】 2.1 热力学概论一、热力学的研究内容 1、热力学：研究热、功和其他形式能量（H, U, G, A 等）之间的相互转换及其转换过程中所遵循的基本规律。广义：研究系统宏观性质变化与系统性质变化之间关系的科学。主要基础：热力学第一定律＆热力学第二定律热力学。 2、化学热力学：用热力学中最基本的原理来研究化学现象以及和化学有关的物理现象。 3、研究内容：

延安大学精品课程…物理化学 ①研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应·（热力学第一定律）》 ②研究特定条件下化学变化的方向和限度-（热力学第二定律） ③解决温度零点的问题--·（热力学第零定律）二、热力学方法和局限性 1、热力学方法热力学方法是一种演绎的方法，结合经验所得的基本定律进行演绎推理，指明宏观对象的性质、变化方向和限度。热力学方法的特点： ①研究对象是大数量微粒组成的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义。 ②只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。 ③能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。 2、局限性无时间概念，不涉及反应的速率、机理和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。 2.2热力学第零定律一、温度的定义 1、定性描述：表示物体冷热程度的物理量。 2、科学定义：由热力学第零定律导出。二、热力学第零定律设想把A和B以绝热壁隔开，而两者分别以导热壁与A接触，此时AB与C分别建立了热平衡：然后在AB间换上导热壁，A,B 与C之间换成绝缘壁，则观察不到A,B状态的变化，表明A,B 已经处于热力学平衡状态。热平衡实验表明：如果连个系统分别和处于确定状态的第三个系统达到了热平衡，则这两个系统彼此也将处于热平衡。这个规律成为绝热热平衡定律或热力学第零定律。说明： ①热力学第零定律是在20世纪30年代由RH.Fower((弗勒)提出的，是大量实验事实的总结和概括。 ②第零定律的实质是指出了温度这个状态函数的存在，给出了比较温度的方法，即利用第三物体来比较两个系统温度的高低，这个第三物体就是温度计。 2.3热力学基本概念 1、系统与环境系统：热力学上被划定的研究对象称为系统，也称为物系或体系。环境：体系以外的能影响到体系性质的物体或空间，称为环境。第7页共75页

延安大学精品课程 …… 物理化学第 7 页共 75 页 ①研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应------（热力学第一定律） ②研究特定条件下化学变化的方向和限度---（热力学第二定律） ③解决温度零点的问题----（热力学第零定律）二、热力学方法和局限性 1、热力学方法热力学方法是一种演绎的方法，结合经验所得的基本定律进行演绎推理，指明宏观对象的性质、变化方向和限度。热力学方法的特点： ①研究对象是大数量微粒组成的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义。 ②只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。 ③能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。 2、局限性无时间概念，不涉及反应的速率、机理和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。 2.2 热力学第零定律一、温度的定义 1、定性描述：表示物体冷热程度的物理量。 2、科学定义：由热力学第零定律导出。二、热力学第零定律设想把 A 和 B 以绝热壁隔开，而两者分别以导热壁与 A 接触，此时 AB 与 C 分别建立了热平衡；然后在 AB 间换上导热壁，A,B 与 C 之间换成绝缘壁，则观察不到 A，B 状态的变化，表明 A，B 已经处于热力学平衡状态。热平衡实验表明：如果连个系统分别和处于确定状态的第三个系统达到了热平衡，则这两个系统彼此也将处于热平衡。这个规律成为热平衡定律或热力学第零定律。说明： ①热力学第零定律是在 20 世纪 30 年代由 R.H.Fower(弗勒）提出的，是大量实验事实的总结和概括。 ②第零定律的实质是指出了温度这个状态函数的存在，给出了比较温度的方法，即利用第三物体来比较两个系统温度的高低，这个第三物体就是温度计。 2.3 热力学基本概念 1、系统与环境系统：热力学上被划定的研究对象称为系统，也称为物系或体系。环境：体系以外的能影响到体系性质的物体或空间，称为环境

延安大学精品课程…物理化学说明：①系统与环境之间有一定的界面（可以是真实的，也可以是假设的：可以是静止的也可以是运动的： ②系统的选择具有任意性。 ③根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：敞开系统、封闭系统和孤立系统。体系的分类根据体系与环境之间的能量和物质交换关系，把体系分为三类： (1)敞开系统系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。 (2)封闭系统系统与环境之间无物质交换，但有能量交换。 (3)孤立系统（简写$0）系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离系统。有时把封闭体系和体系影响所及的环境一起作为孤立体系来考虑。 2.系统的性质：用系统可测量的性质来表示，如体积、温度、压强等来描述系统的热力学状态，这些性质又称为热力学变量，可分为两类： (1)广度性质又称为容量性质，它的数值与体系的物质的量成正比，具有加和性。如U、H、m、Cv、Cp等。在数学上是一次齐函数。 (2)强度性质数值取决于体系自身的特点，与体系的数量无关，不具有加和性，如T、p等。在数学上是零次齐函数。指定了物质的量的容量性质即成为强度性质，如摩尔热容。 3.热力学平衡态热力学平衡态当体系的诸性质不随时间而改变，则体系就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡： ①热平衡体系各部分温度相等。 ②力学平衡体系各部的压力都相等，边界不再移动。如有刚壁存在，虽双方压力不等，但也能保持力学平衡。 ③相平衡多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变， ④化学平衡反应体系中各物的数量不再随时间而改变， 4.状态函数状态函数：（状态性质）体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关：它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。具有这种特性的物理量称为状态函数。状态特性： ①状态函数的值只与状态有关，与历史和变化途径无关。 ②对均相体系，状态性质可用连续函数表示。 ③状态函数值，由双变量决定。U=f(T,V),H=∫(T,P。(n一定量的单组分均相系统) 状态函数的特性可描述为：异途同归，值变相等：周而复始，数值还原。用数学语言表述：状态函数具有全微分性质，且其二阶导数与求导的先后次序无关。第8页共75页

延安大学精品课程 …… 物理化学第 8 页共 75 页说明：①系统与环境之间有一定的界面（可以是真实的，也可以是假设的；可以是静止的也可以是运动的； ②系统的选择具有任意性。 ③根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：敞开系统、封闭系统和孤立系统。体系的分类根据体系与环境之间的能量和物质交换关系，把体系分为三类：（1）敞开系统系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。（2）封闭系统系统与环境之间无物质交换，但有能量交换。（3）孤立系统（简写 iso）系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离系统。有时把封闭体系和体系影响所及的环境一起作为孤立体系来考虑。 2. 系统的性质：用系统可测量的性质来表示，如体积、温度、压强等来描述系统的热力学状态，这些性质又称为热力学变量，可分为两类：（1）广度性质又称为容量性质，它的数值与体系的物质的量成正比，具有加和性。如 U、H、m、Cv、Cp 等。在数学上是一次齐函数。（2）强度性质数值取决于体系自身的特点，与体系的数量无关，不具有加和性，如 T、p 等。在数学上是零次齐函数。指定了物质的量的容量性质即成为强度性质，如摩尔热容。 3.热力学平衡态热力学平衡态当体系的诸性质不随时间而改变，则体系就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡： ①热平衡体系各部分温度相等。 ②力学平衡体系各部的压力都相等，边界不再移动。如有刚壁存在，虽双方压力不等，但也能保持力学平衡。 ③相平衡多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变， ④化学平衡反应体系中各物的数量不再随时间而改变， 4.状态函数状态函数：（状态性质）体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。具有这种特性的物理量称为状态函数。状态特性： ①状态函数的值只与状态有关，与历史和变化途径无关。 ②对均相体系，状态性质可用连续函数表示。 ③状态函数值，由双变量决定。U=f（T，V），H=f（T，P）。（n 一定量的单组分均相系统）状态函数的特性可描述为：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。用数学语言表述：状态函数具有全微分性质，且其二阶导数与求导的先后次序无关

延安大学精品课程…物理化学 5.状态函数·过程方程状态方程：体系状态函数之间的定量关系式称为状态方程。例：pV=nRT 对于一定量的单组分均匀体系，状态函数T,,V之间有一定量的联系。经验证明，只有两个是独立的，它们的函数关系可表示为： T=f (p.V)p=f (T.V)V=f (p.T) 例如，理想气体的状态方程可表示为：pV=nRT 实际气体的状态方程：(P+品X化。-)=R7 m 过程方程联系体系不同状态的方程。如：理想气体绝热过程方程：pV=k(常数) 6.过程和途径过程：系统的状态随时间变化的经过称为过程：途径：完成一个过程的具体步骤称为途径。完成一个过程可以经历不同的途径。根据系统状态变化时条件的不同，分为： (1)等温过程系统由状态1变化到状态2，变化过程中始态和终态的温度不变，且等于环境的温度。注意：等温和恒温的区别。表示式：T-T2-T环 (2)等压过程：系统在变化过程中始态和终态的压力相等，且等于环境压力（外压）。即：P1=P2=P环注意：等压过程与恒外压过程的区别。 (3)等容过程：系统的体积部随时间的变化而变化的过程：说明：①在刚性容器中发生的变化一般是等容过程： ②在等容过程中体系的体积功为零： ③符号的含义：()()、()p(),()xp (4)绝热过程：系统在变化过程中和环境没有热交换：说明：若系统和环境之间有绝热壁存在，则系统的变化过程为绝热过程。对那些变化极快的过程，如爆炸，快速燃烧，系统与环境来不及发生热交换，那个瞬间可近似作为绝热过程处理。 (5)环状过程（循环过程）：指系统从始态出发，经过一系列变化又回到原状态所经历的整个过程。特点：所有状态函数的变量为零：∮d亿=0 7.热和功热：系统和环境之间因温差而传递的热量，称为热，是一过程量，非状态函数：热可以自发的由高温点流向低温点。表示：热用符号Q表示。Q的取号：第9页共75页

延安大学精品课程 …… 物理化学第 9 页共 75 页 5.状态函数·过程方程状态方程：体系状态函数之间的定量关系式称为状态方程。例：pV=nRT 对于一定量的单组分均匀体系，状态函数 T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明，只有两个是独立的，它们的函数关系可表示为： T=f（p,V） p=f（T,V） V=f（p,T）例如，理想气体的状态方程可表示为：pV=nRT 实际气体的状态方程： 2 m m ( )( ) a p V b RT V + − = 过程方程联系体系不同状态的方程。如：理想气体绝热过程方程： pV = k  （常数） 6. 过程和途径过程：系统的状态随时间变化的经过称为过程；途径：完成一个过程的具体步骤称为途径。完成一个过程可以经历不同的途径。根据系统状态变化时条件的不同，分为：（1）等温过程系统由状态 1 变化到状态 2，变化过程中始态和终态的温度不变，且等于环境的温度。注意：等温和恒温的区别。表示式： T1 = T2 = T环（2）等压过程：系统在变化过程中始态和终态的压力相等，且等于环境压力（外压）。即： p1 = p2 = p环注意：等压过程与恒外压过程的区别。（3）等容过程：系统的体积部随时间的变化而变化的过程；说明：①在刚性容器中发生的变化一般是等容过程； ②在等容过程中体系的体积功为零； ③符号的含义：（）T、（）V、（）p、（）T，V、（）T，p （4）绝热过程：系统在变化过程中和环境没有热交换；说明：若系统和环境之间有绝热壁存在，则系统的变化过程为绝热过程。对那些变化极快的过程，如爆炸，快速燃烧，系统与环境来不及发生热交换，那个瞬间可近似作为绝热过程处理。（5）环状过程（循环过程）：指系统从始态出发，经过一系列变化又回到原状态所经历的整个过程。特点：所有状态函数的变量为零；  dZ = 0 7.热和功热：系统和环境之间因温差而传递的热量，称为热，是一过程量，非状态函数；热可以自发的由高温点流向低温点。表示：热用符号 Q 表示。 Q 的取号：

延安大学化学与化工学院：《物理化学》课程教学资源（电子教案讲稿）第二章 热力学第一定律

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