共价键的极性大小可用偶极矩(键矩)μ来表示。 式中,q=正、负电荷中心所带的电荷值(库仑C)R=正、负电荷间的距离(m) 偶极矩是矢量,有方向性,通常规定其方向由正到负,用+-表示。过去偶极矩μ用 德拜D为单位,现在μ的法定单位为C·m(库仑·米),1D=3.33564×10°C·m 1.5共价键的断裂 有机分子之间发生反应,其本质就是这些分子中某些共价键的断裂和新共价键的形成 1.共价键的断裂 共价键的断裂有两种方式。一种方式是共价键断裂时,成键的一对电子平均分给两个 原子或原子团。 均裂 这种断裂方式称为均裂。均裂生成的带单电子的原子或原子团称为自由基或游离剩加 叫甲基自由基。自由基通常用·表示。均裂反应一般要在光照条件或高温加热下进行 共价键断裂的另一种方式是异裂。共价键异裂时,成键的一对电子保留在一个原子上 异裂有两种情况 异裂 C碳离 异裂 C:Y 碳负离子 共价键异裂产生的是离子。异裂一般需要酸、碱催化或在极性物质存在下进行 1.6有机化学中的酸碱感念 有机化学中的酸碱理论是理解有机反应的最基本的概念之一,目前广泛应用于有机化学 的是布朗斯特(J.N. Bronsted)酸碱质子理论和路易斯(G.N. Lewis)酸碱电子理论 1.6.1布朗斯特酸碱质子理论 布朗斯特认为,凡是能给出质子的分子或离子都是酸:凡是能与质子结合的分子或离子 都是碱。酸失去质子,剩余的基团就是它的共轭碱:碱得到质子生成的物质就是它的共轭酸 例如,醋酸溶于水的反应可表示如下: CH2COOH H20 CH3C00 H30 在正反应中, CHaCOOH是酸,CH3COO是它的共轭碱:H2O是碱,H3O是它的共轭酸 对逆反应来说,H3O是酸,H2O是它的共轭碱: CH3COO是碱,CH3COOH是它的共轭酸。 在共轭酸碱中,一种酸的酸性愈强,其共轭碱的碱性就愈弱,因此,酸碱的概念是相对 的,某一物质在一个反应中是酸,而在另一反应中可以是碱。例如,H2O对CH3COO来说 是酸,而H2O对NH4+则是碱: 0+CH3C00 CH3COOH OH (酸) (共轭酸)(共轭碱) H2O NH3 H30CH3 δ+→Clδ- 共价键的极性大小可用偶极矩（键矩）μ来表示。 μ=q·R 式中，q =正、负电荷中心所带的电荷值（库仑 C） R =正、负电荷间的距离（m） 偶极矩是矢量，有方向性，通常规定其方向由正到负，用 表示。过去偶极矩μ用 德拜 D 为单位，现在μ的法定单位为 C·m（库仑·米），1 D=3.33564×10-30C·m。 1.5 共价键的断裂 有机分子之间发生反应，其本质就是这些分子中某些共价键的断裂和新共价键的形成。 1. 共价键的断裂 共价键的断裂有两种方式。一种方式是共价键断裂时，成键的一对电子平均分给两个 原子或原子团。 均裂 这种断裂方式称为均裂。均裂生成的带单电子的原子或原子团称为自由基或游离基。如 叫甲基自由基。自由基通常用 表示。均裂反应一般要在光照条件或高温加热下进行。 共价键断裂的另一种方式是异裂。共价键异裂时，成键的一对电子保留在一个原子上。 异裂有两种情况： 异裂 碳正离子 或 异裂 碳负离子 共价键异裂产生的是离子。异裂一般需要酸、碱催化或在极性物质存在下进行。 1.6 有机化学中的酸碱感念 有机化学中的酸碱理论是理解有机反应的最基本的概念之一，目前广泛应用于有机化学 的是布朗斯特(J.N.Brönsted)酸碱质子理论和路易斯(G.N.Lewis)酸碱电子理论。 1.6.1 布朗斯特酸碱质子理论 布朗斯特认为，凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子 都是碱。酸失去质子，剩余的基团就是它的共轭碱；碱得到质子生成的物质就是它的共轭酸。 例如，醋酸溶于水的反应可表示如下： 在正反应中，CH3COOH 是酸，CH3COO-是它的共轭碱；H2O 是碱，H3O+是它的共轭酸。 对逆反应来说，H3O+是酸，H2O 是它的共轭碱；CH3COO-是碱，CH3COOH 是它的共轭酸。 在共轭酸碱中，一种酸的酸性愈强，其共轭碱的碱性就愈弱，因此，酸碱的概念是相对 的，某一物质在一个反应中是酸，而在另一反应中可以是碱。例如，H2O 对 CH3COO-来说 是酸，而 H2O 对 NH4 +则是碱： （酸） （碱） （共轭酸） （共轭碱） C Y Y . . . C . + CH3 . R . + C Y . C..Y . ... + . . - .C Y . . C ..Y . ... - + + CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O + + OH￾H2O + CH3COO- CH3COOH H2O + NH4 + NH + 3 H3O +