p杂化由一个2s轨道和一个2p轨道重新组合成二个能量等同、方向相反的杂化轨道, 称SD杂化。如: Ds杂化1 能量 SD杂化轨道的形状与sp3、s2杂化轨道的形状相似,sp杂化轨道含有1/2的s成分和 1/2的p成分,二个Sp杂化轨道伸向碳原子核的两边,它们的对称轴在一条直线上,互呈 80°夹角。碳原子还余下二个未参与杂化的2p轨道,这二个2p轨道仍保持原来的形状 其对称轴不仅互相垂直,而且都垂直于sp杂化轨道对称轴所在的直线。为方便起见,将sp 杂化轨道只看作一条直线,则二个2p轨道垂直于这条直线 (3)σ键和π键碳原子的三种杂化轨道与p轨道的成键方式不同,可以形成二种 共价键,即σ键和π键 杂化轨道与杂化轨道、杂化轨道与s轨道、s轨道与s轨道、s轨道与p轨道、杂化轨 道与p轨道、p轨道与p轨道等以“头碰头”方式重叠,原子轨道的轴与键轴相重合,这种 共价键称为σ键, 1.4有机化合物中共价键的性质 1.键长 形成共价键的两个原子核之间的平均距离称为键长 般说来,形成的共价键越短,表示键越强,越牢固 2.键角 两价以上的原子与其它原子成键时,两个共价键之间的夹角称为键角。 3.键能 键能表示共价键的牢固程度。当A和B两个原子(气态)结合生成A-B分子(气态)时 放出的能量称为键能 A(气态)+B(气态)→A-B(气态) 显然,要使1molA-B双原子分子(气态)离解为原子(气态)时,所需要的能量叫做 A-B键的离解能,以符号D表示。 对于双原子分子,A-B键的离解能就是它的键能。键的离解能和键能单位通常用 kJ mol 对于多原子的分子,键能一般是指同一类共价键的离解能的平均值 4.键的极性和元素的电负性 键的极性是由于成键的两个原子之间的电负性差异而引起的 当两个不相同的原子形成共价键时,由于电负性的差异,电子云偏向电负性较大的原子 一方,使正、负电荷重心不能重合,电负性较大的原子带有微弱的负电荷(用8表示),电 负性较小的原子带有微弱的正电荷(用δ'表示)。这种键叫做极性共价键p 杂化 由一个 2s 轨道和一个 2p 轨道重新组合成二个能量等同、方向相反的杂化轨道， 称 sp 杂化。如： 2p sp 杂化 2p sp 2s 能量 sp 杂化轨道的形状与 sp 3、sp 2 杂化轨道的形状相似，sp 杂化轨道含有 1/2 的 s 成分和 1/2 的 p 成分，二个 sp 杂化轨道伸向碳原子核的两边，它们的对称轴在一条直线上，互呈 180°夹角。碳原子还余下二个未参与杂化的 2p 轨道，这二个 2p 轨道仍保持原来的形状， 其对称轴不仅互相垂直，而且都垂直于 sp 杂化轨道对称轴所在的直线。为方便起见，将 sp 杂化轨道只看作一条直线，则二个 2p 轨道垂直于这条直线。 （3）σ键和π键 碳原子的三种杂化轨道与 p 轨道的成键方式不同，可以形成二种 共价键，即σ键和π键。 杂化轨道与杂化轨道、杂化轨道与 s 轨道、s 轨道与 s 轨道、s 轨道与 p 轨道、杂化轨 道与 p 轨道、p 轨道与 p 轨道等以“头碰头”方式重叠，原子轨道的轴与键轴相重合，这种 共价键称为σ键。 1.4 有机化合物中共价键的性质 1. 键长 形成共价键的两个原子核之间的平均距离称为键长。 一般说来，形成的共价键越短，表示键越强，越牢固。 2. 键角 两价以上的原子与其它原子成键时，两个共价键之间的夹角称为键角。 3. 键能 键能表示共价键的牢固程度。当 A 和 B 两个原子（气态）结合生成 A-B 分子（气态）时， 放出的能量称为键能。 A（气态）+B（气态）→A-B（气态） 显然，要使 1 mol A-B 双原子分子（气态）离解为原子（气态）时，所需要的能量叫做 A-B 键的离解能，以符号 D（A-B）表示 。 对于双原子分子，A-B 键的离解能就是它的键能。键的离解能和键能单位通常用 kJ·mol-1 表示。 对于多原子的分子，键能一般是指同一类共价键的离解能的平均值。 4. 键的极性和元素的电负性 键的极性是由于成键的两个原子之间的电负性差异而引起的。 当两个不相同的原子形成共价键时，由于电负性的差异，电子云偏向电负性较大的原子 一方，使正、负电荷重心不能重合，电负性较大的原子带有微弱的负电荷（用δ-表示），电 负性较小的原子带有微弱的正电荷（用δ+表示）。这种键叫做极性共价键。 E