3、径向分布函数图 5分钟 D(r)=2n,1(r)·4mr2 意义：表示电子在以原子核为中心，半径为「的微单位厚度为d的同心 圆薄球壳夹层内出现的概率。 §7.3多电子原子结构 一、屏蔽效应和钻穿效应 (一)屏蔽效应 10分钟 处理多电子原子时，认为其它电子对某个电子的排拆，相当于其它电 子屏蔽住原子核，抵消了一部分核电荷对电子1的吸引力，这种现象称为其 他电子对电子ⅰ的屏蔽作用。其他电子所抵消掉的核电荷用屏蔽常数（σ）表 示。反映了电子之间的排拆作用 氢原子只有一个电子，无屏蔽作用 (二)钻穿效应 5分钟 由原子径向分布图可知不同电子在离核「处球面上出现的几率大小不同 对于较大的电子出现概率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小 峰，表明在离核较近的地方电子也有出现的可能，这种外层电子钻到内层空 间而靠近原子核的现象称钻穿效应。 (三)多电子原子轨道能级 10分钟 我国著名化学家北京大学徐光宪教授，根据光谱实验数据，对基态多电 子原子轨道的能级高低提出了一种定量的依据，即n+0.7八值越大，轨道能 级越高，并把n+0.7八值的第一位数字相同的各能级组合为一组，称为某能 级组 二、核外电子排布规律 5分钟 能量最低原理：核外电子按鲍林近似能级图的顺序填充。 Paui不相容原理：同一原子中没有处于完全相同状态的原子 Hud规侧：在能量相同的轨道上，电子总是尽先以自旋相同的方式 分占不同的轨道，以保证能量最低。 44 3、径向分布函数图 D（r） = R2n，l（r）·4π r2 意义：表示电子在以原子核为中心，半径为 r 的微单位厚度为 dr 的同心 圆薄球壳夹层内出现的概率。 §7.3 多电子原子结构 一、屏蔽效应和钻穿效应 （一）屏蔽效应 处理多电子原子时，认为其它电子对某个电子 i 的排斥，相当于其它电 子屏蔽住原子核，抵消了一部分核电荷对电子 i 的吸引力，这种现象称为其 他电子对电子 i 的屏蔽作用。其他电子所抵消掉的核电荷用屏蔽常数（σ）表 示。反映了电子之间的排斥作用 氢原子只有一个电子，无屏蔽作用。 （二）钻穿效应 由原子径向分布图可知不同电子在离核 r 处球面上出现的几率大小不同。 对于 n 较大的电子出现概率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小 峰，表明在离核较近的地方电子也有出现的可能，这种外层电子钻到内层空 间而靠近原子核的现象称钻穿效应。 （三）多电子原子轨道能级 我国著名化学家北京大学徐光宪教授，根据光谱实验数据，对基态多电 子原子轨道的能级高低提出了一种定量的依据，即 n + 0.7l 值越大，轨道能 级越高，并把 n + 0.7l 值的第一位数字相同的各能级组合为一组，称为某能 级组 二、核外电子排布规律 ·能量最低原理：核外电子按鲍林近似能级图的顺序填充。 ·Pauli 不相容原理：同一原子中没有处于完全相同状态的原子。 ·Hund 规则：在能量相同的轨道上，电子总是尽先以自旋相同的方式， 分占不同的轨道，以保证能量最低。 5 分钟 10 分钟 5 分钟 10 分钟 5 分钟