一、标准摩尔生焙 由指定单质生成某化合物的反应焓变称为生成焓。 标准状态：单质或化合物一一压力为p=100kPa,气体混合物则为各气体分压=：水 溶液一压力为p且c=ce=1mol·dm3(溶质)。 标准生成焓：在标态下由指定单质生成1m纯物质时反应的焓变称为该物质的标准生成焓， 以△mr表示，单位为kmo。一般取T=298K时为△H9%或简记△H(可查书后附录)， 如△H2 s/kJ-mol h2+1/202→H0: -285.83 h+1/202→H0e:-241.82 2H+02→2H0: △H29=-571.66kmo=2AH(H,0,。 说明聚集状态不同的物质具有不同的标准生成焓。 C(+02→C02:4,H298=-393.50kmo1 Ce+02→C020:△H9g=-395.40 kJ.mol1 前者为CO2细的标准生成格。 规定：任何处于稳定状态的单质（指定单质）的标准生成焓为零。实际上也就是在标准状态 下指定单质的相对焓值为零，△H(指定单质)=0。 如果某种单质有几种不同的同素异形体，当它本身发生结构改变时，也会产生热效应。 如 C(石)==C(e:△rH298=1,90kJmo △H29g/kJmo 0 1.90 常见的指定单质有：C(、FCa小S(E、P(白小BrWI2s小HgHg(性质为△H=O)。 若生成物为水合离子，则称为水合离子的标准生成焓，即在标准态下由指定单质溶于大量水 形成无限稀释溶液，并生成1m©l水合离子的反应格变，成为该水合离子的标准生成格。 规定：12Hg+aq→Ham+e:△H298=△H(,aq)=0 二、标准摩尔燃烧焙 在标准状态下，由1m©l某物质与氧气完全反应生成指定产物时的焓变称为该物质的标准 燃烧烙AH。一般取T=298K。如C.HsOHa+302→2C02+3H0:△Hw。△，Hss=△ cH(C2HsOH,I)=-1366.8kJ-mol- 10• • 10 一、 标准摩尔生焓 由指定单质生成某化合物的反应焓变称为生成焓。 标准状态：单质或化合物——压力为 p  = 100 kPa，气体混合物则为各气体分压 pi = p ；水 溶液——压力为 p 且 ci = c  = 1 mol·dm-3（溶质）。 标准生成焓：在标态下由指定单质生成1 mol纯物质时反应的焓变称为该物质的标准生成焓， 以fH m,T表示，单位为 kJ·mol-1。一般取 T = 298 K 时为fH 298 或简记fH（可查书后附录）， 如  fH 298 /kJ·mol-1 H2 + 1/2 O2 → H2O(l)； -285.83 H2 + 1/2 O2 → H2O(g)； -241.82 2H2 + O2 → 2H2O(l)； rH 298 = -571.66 kJ·mol-1 = 2 fH (H2O,l)。 说明聚集状态不同的物质具有不同的标准生成焓。 C（石） + O2 → CO2(g)；rH 298 = -393.50 kJ·mol-1 C（金） + O2 → CO2(g)；rH 298 = -395.40 kJ·mol-1 前者为 CO2(g)的标准生成焓。 规定：任何处于稳定状态的单质（指定单质）的标准生成焓为零。实际上也就是在标准状态 下指定单质的相对焓值为零，fH (指定单质) = 0。 如果某种单质有几种不同的同素异形体，当它本身发生结构改变时，也会产生热效应。 如 C（石）=== C（金）；rH 298 = 1.90 kJ·mol-1  fH 298/kJ·mol-1 0 1.90 常见的指定单质有：C（石）、Fe()、S（正交）、P（白）、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)、H2(g)（性质为fH T = 0）。 若生成物为水合离子，则称为水合离子的标准生成焓，即在标准态下由指定单质溶于大量水 形成无限稀释溶液，并生成 1 mol 水合离子的反应焓变，成为该水合离子的标准生成焓。 规定：1/2 H2(g) + aq → H+ (aq) + e -；rH 298 =  fH (H+，aq) = 0 二、 标准摩尔燃烧焓 在标准状态下，由 1 mol 某物质与氧气完全反应生成指定产物时的焓变称为该物质的标准 燃烧焓cH T。一般取 T = 298 K。如 C2H5OH(l) + 3O2 → 2CO2 + 3H2O(l)；rH 298。rH 298 =  cH (C2H5OH，l) = -1366.8 kJ·mol-1