工程化学教案 第一章 指定产物：C→CO2a、H→O、S→SO2N→Ng、X→HXg 三、由标准生成焙计算标准反应焓 Fe.xCe+Ce AH+AH △，H3+AHe 6Fe(a)+C(+502( A,H29=(H,+△H2)+(△H+△H)=[-3AH(FeO)-△H(CO +[2△He(FeO4)+AbHe(CO2月 =∑AH,(产物)·MAH,(反应物)M为反应系数 =[3(-822.2)-(←110.5)=[2(-1121)+（←393.501=-58kJmo 表示该反应在标态及298K下为放热反应。上公式也适用于水合离子参与的反应 例：求Zn+Cu2+→Zn2++Cu的A,H2982 解：△H=[-153.89)+0]-(0+64.77=-218.66kmo1<0 表明该氧化还原反应能放出相当大的热量。 第六节热力学第二定律 一、自发变化 自然界发生的过程都有一定的方向性。自发过程定义为在给定条件下，不需要外加能量 就能自动进行的过程。不自发过程是在给定条件下，还需要外加能量才能进行的过程。如物 体在未有支撑力时受到地心吸引力而落下：水从高处流向低处等为自发过程，此时其反过程 为非自发过程。但在有人手的作用下，物体由下而上，在有水泵存在下由低处流向高处，同 样为自发过程。它们的相互关系是： (1)自发变化的逆过程是非自发过程： (2)自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可转变为非自 发过程，而非自发过程可转变为自发过程： (3)在给定条件下的自发变化能继续进行一直达到平衡，或者说，自发变化的最大限度 是体系的平衡状态。 二、焙和自发变化 一般来说，反应热（培）与自发过程有一定关系，体系有趋于最低能量状态的倾向，这就 工程化学教案 第一章 • • 11 指定产物：C → CO2(g)、H → H2O(l)、S → SO2(g)、N → N2(g)、X → HX(g)。 三、由标准生成焓计算标准反应焓 3Fe2O3(s) + CO(g) H298 → 2Fe3O4(s) + CO2(g) rH 1+rH 2 rH 3+rH 4 6Fe() + C（石） + 5O2(g) rH 298 = (rH 1 + rH 2) + (rH 1 + rH 2) = [-3fH (Fe2O3) -  fH (CO)] + [2fH (Fe3O4) +  bH (CO2)] =ifH i（产物）- ifH i（反应物） i 为反应系数。 =[3(-822.2) - (-110.5)] = [2(-1121) + (-393.50)] = -58 kJ·mol-1 表示该反应在标态及 298 K 下为放热反应。上公式也适用于水合离子参与的反应。 例：求 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 的rH 298? 解：rH = [(-153.89) + 0] - (0 + 64.77) = -218.66 kJ·mol-1 < 0 表明该氧化还原反应能放出相当大的热量。 第六节 热力学第二定律 一、自发变化 自然界发生的过程都有一定的方向性。自发过程定义为在给定条件下，不需要外加能量 就能自动进行的过程。不自发过程是在给定条件下，还需要外加能量才能进行的过程。如物 体在未有支撑力时受到地心吸引力而落下；水从高处流向低处等为自发过程，此时其反过程 为非自发过程。但在有人手的作用下，物体由下而上，在有水泵存在下由低处流向高处，同 样为自发过程。它们的相互关系是： （1）自发变化的逆过程是非自发过程； （2）自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可转变为非自 发过程，而非自发过程可转变为自发过程； （3）在给定条件下的自发变化能继续进行一直达到平衡，或者说，自发变化的最大限度 是体系的平衡状态。 二、 焓和自发变化 一般来说，反应热（焓）与自发过程有一定关系，体系有趋于最低能量状态的倾向，这就