正在加载图片...
溶解度计算公式为: K.M (2) n 当考虑酸效应和络合效应的影响,同离子为外加构晶阴离子时,弱酸微溶化合物的 溶解度计算公式为: (3) m 式中:S是弱酸微溶化合物的溶解度(molL),Ksp是溶度积常数,aM和δAm分 别是络合效应总副反应系数和酸效应分布系数;Ca和C分别是外加构晶阴、阳离子的 浓度(molL-l):n和m分别表示阴、阳离子的系数。 在酸溶液中,当外加强酸的浓度为c。olL1时,用c。作初值,按下式进行数值逼 近: H=CA-5 (4) 当S=CA时,溶液中旧≈cA时,不必进行逼近。 在纯水中,首先考虑水解效应的影响,基于下列平衡关系式: MmAn(s)+nH,O=mM++nHA(m-+nOH 并得公式: KK S=(m+2n) m"n2KA (5) 用(5)式求出的s作初值,然后按下式进行数值逼近: Kw )s ns+10-7 当ns<10时,溶液中的H1≈10',不必进行逼近:当ns>10时,不考虑水解离的 Kw 影响,以[H]≈一进行逼近。 ns 4.2数值逼近法的应用: 例1:计算CaF,在1.0×103molL-的HC1溶液中,并且外加Ca2+的浓度为1.0×10- moLl时的溶解度。 135135 溶解度计算公式为: s n mM nA(H) m sp M δ c K n 1 α = (2) 当考虑酸效应和络合效应的影响,同离子为外加构晶阴离子时,弱酸微溶化合物的 溶解度计算公式为: s m nA nA(H) m sp M δ c K m 1 α = (3) 式中:S 是弱酸微溶化合物的溶解度(mol·L-1), KSP 是溶度积常数, α M 和 A(H) δ 分 别是络合效应总副反应系数和酸效应分布系数; Ac 和 Mc 分别是外加构晶阴、阳离子的 浓度(mol·L-1);n 和 m 分别表示阴、阳离子的系数。 在酸溶液中,当外加强酸的浓度为 Ac mol·L-1 时,用 Ac 作初值,按下式进行数值逼 近: [ ] ≈ − s + A H c (4) 当 A s = c 时,溶液中[ ] A H ≈ c + 时,不必进行逼近。 在纯水中,首先考虑水解效应的影响,基于下列平衡关系式: n (m-1)- - 2 MmAn(s) + nH O = mM + nHA + nOH + 并得公式: ( 2 ) nA m 2n n sp w x m n K K K s = m+ n (5) 用(5)式求出的 s 作初值,然后按下式进行数值逼近: [ ] -7 w ns 10 K H + ≈ + 当 ns<<10 -7时,溶液中的 + -7 [H ] 10 ≈ ,不必进行逼近;当 ns>>10 -7时,不考虑水解离的 影响,以 w + K [H ] ns ≈ 进行逼近。 4.2 数值逼近法的应用: 例1:计算CaF2 在1.0×10 –3mol·L-1的 HCl 溶液中,并且外加 2+ Ca 的浓度为1.0×10 –2 mol·L-1 时的溶解度
<<向上翻页向下翻页>>
©2008-现在 cucdc.com 高等教育资讯网 版权所有