溶解度计算公式为： K.M (2) n 当考虑酸效应和络合效应的影响，同离子为外加构晶阴离子时，弱酸微溶化合物的 溶解度计算公式为： (3) m 式中：S是弱酸微溶化合物的溶解度(molL),Ksp是溶度积常数，aM和δAm分 别是络合效应总副反应系数和酸效应分布系数；Ca和C分别是外加构晶阴、阳离子的 浓度(molL-l):n和m分别表示阴、阳离子的系数。 在酸溶液中，当外加强酸的浓度为c。olL1时，用c。作初值，按下式进行数值逼 近： H=CA-5 (4) 当S=CA时，溶液中旧≈cA时，不必进行逼近。 在纯水中，首先考虑水解效应的影响，基于下列平衡关系式： MmAn(s)+nH,O=mM++nHA(m-+nOH 并得公式： KK S=(m+2n) m"n2KA (5) 用(5)式求出的s作初值，然后按下式进行数值逼近： Kw )s ns+10-7 当ns<10时，溶液中的H1≈10'，不必进行逼近：当ns>10时，不考虑水解离的 Kw 影响，以[H]≈一进行逼近。 ns 4.2数值逼近法的应用： 例1：计算CaF,在1.0×103molL-的HC1溶液中，并且外加Ca2+的浓度为1.0×10- moLl时的溶解度。 135135 溶解度计算公式为： s n mM nA(H) m sp M δ c K n 1 α = （2） 当考虑酸效应和络合效应的影响，同离子为外加构晶阴离子时，弱酸微溶化合物的 溶解度计算公式为： s m nA nA(H) m sp M δ c K m 1 α = （3） 式中：S 是弱酸微溶化合物的溶解度(mol·L-1)， KSP 是溶度积常数， α M 和 A(H) δ 分 别是络合效应总副反应系数和酸效应分布系数； Ac 和 Mc 分别是外加构晶阴、阳离子的 浓度（mol·L-1）；n 和 m 分别表示阴、阳离子的系数。 在酸溶液中，当外加强酸的浓度为 Ac mol·L-1 时，用 Ac 作初值，按下式进行数值逼 近： [ ] ≈ − s + A H c （4） 当 A s = c 时，溶液中[ ] A H ≈ c + 时，不必进行逼近。 在纯水中，首先考虑水解效应的影响，基于下列平衡关系式： n (m-1)- - 2 MmAn(s) + nH O = mM + nHA + nOH + 并得公式： ( 2 ) nA m 2n n sp w x m n K K K s = m+ n （5） 用（5）式求出的 s 作初值，然后按下式进行数值逼近： [ ] -7 w ns 10 K H + ≈ + 当 ns<<10 -7时，溶液中的 + -7 [H ] 10 ≈ ，不必进行逼近；当 ns>>10 -7时，不考虑水解离的 影响，以 w + K [H ] ns ≈ 进行逼近。 4.2 数值逼近法的应用： 例1：计算CaF2 在1.0×10 –3mol·L-1的 HCl 溶液中，并且外加 2+ Ca 的浓度为1.0×10 –2 mol·L-1 时的溶解度